（1）A 實驗燒杯于中溶液變紅。由此可以得出分子的什么性質(zhì)_____？

（2）B 實驗完畢后，從燒杯中進入集氣瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶內(nèi)原空氣體積的1/5 請解釋可能存在的原因_____。（寫出一種即可）

（3）用 C 實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，請說明反應后天平不平衡的原因_____。

（1）甲與乙反應的化學方程式_____。

（2）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。

（3）戊和丁反應的化學方程式_____。

（1）寫出該反應的化學方程式_____。

（2）該反應中化合價沒有發(fā)生變化的元素是 _____。

（3）相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)是 _____。

（1）Cu 能與空氣中的 H2O、O2 和_____反應生成“銅銹”[主要成分為 Cu2（OH）2CO3]。

（2）生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（3）我國開發(fā)出一種新型催化劑，實現(xiàn)了在光照下分解水，反應的化學方程式為_____。

A.鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒

B.等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應

C.加熱一定質(zhì)量的石灰石

D.過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳

A. 該反應一定屬于置換反應

B. 戊一定是該反應的催化劑

C. 參加反應的乙、丙的質(zhì)量比一定為48:23

D. 該反應中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44:27

(1)原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_________________________g。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________________________。

(1)磷酸亞鐵鋰中磷元素與氧元素的質(zhì)量比為_________________________。

(2)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________________(結(jié)果精確到0.1% )。

[查閱資料]Mg(OH)2難溶于水,MgCO3微溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物。

探究實驗一-:

[提出問題]產(chǎn)生的氣體是什么?

[作出猜想]猜想1:H2 猜想2:CO2 猜想3:H2 和CO2

[實驗驗證]

探究實驗二:

[提出問題)生成的白色固體是什么?

[作出猜想]猜想1:MgCO3 猜想 2:Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2

[實驗驗證]

[反思交流]

(1)探究實驗二中實驗方案②將白色固體干燥后再加熱的目的是___________________。

(2)其他同學認為探究實驗二結(jié)論不正確,原因是_________________________，改進方法是_________________________。