（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為 g；

（2）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？

（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

（1）將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中；

（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；

（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為 g；

（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為 ．

（1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量 ．

（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究．

（3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察．

（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為誰的結論正確 ，請你談談導致另一種結論錯誤的原因： ．

（5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論： ．

（6）結論應用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是 ．

（1）乙炔屬于____________（填序號）；

①無機化合物 ②有機化合物

（2）乙炔（C2H2）分子中氫原子與碳原子的個數比為___________；

（3）己知乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，產物為二氧化碳和水。該反應的化學方程式為____。

（1）制作餃子的原料有：面粉、肉餡、蔬菜、植物油、調味劑等，其中富含糖類的是_______。

（2）小明去采摘草莓。

①草莓大棚所用的塑料薄膜屬于_______（填序號，下同）；

A. 有機合成材料 B. 無機材料 C. 復合材料

②用發(fā)酵后的牛奶做肥料，種出的草莓又大又甜。發(fā)酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素。澆“牛奶”相當于施加了_______。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 鉀肥 D. 復合肥

（3）金屬材料在國防建設中起著重要的作用。

①工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_______；

②小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的兩個實驗：

Ⅰ.實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是_______；

Ⅱ.通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是_______。

（1）他清理垃圾時發(fā)現一袋脫氧劑，拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是 。

（2）他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學方程式表示其原理 。

（3）他清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是 。

（4）做完家務，他用Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列Vc泡騰片的主要成分中，屬于有機物的是 （填字母序號）。

A．維生素C（）

B．檸檬酸（）

C．碳酸氫鈉（）

【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）．下列說法正確的是（ ）

A．丁的化學式為H2O，該反應為置換反應 B．參加反應的甲與乙的質量比為3：1

C．甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應體現了無機物可以轉化為有機物

【鋅的廣泛應用】

（1）處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發(fā)育不良，食欲差，反應遲鈍。缺乏嚴重時，將會導致“_________ 癥”和智力發(fā)育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉，經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅 ”指_____。

A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子

（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產品硫酸鋅。反應的化學方程式為___________________。

【制備七水硫酸鋅】

以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

（1）粉碎的目的是___________________。

（2）若實驗室用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為___________（精確到小數點后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________，

（3）物質X是__________，濾渣中含有的金屬單質有__________，

（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。

（5）某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式__________。

（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在__________℃為宜，pH應控制在__________為宜。

【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成，進行如下實驗：

【查閱資料】（假設每步反應、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。）

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物，

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。

現稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2 g和4.4 g。

【實驗分析及數據處理】

（1）裝置A的作用是_______________。

（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。

【反思與拓展】

濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向該B中加入稀硫酸，反應的化學方程式為：_____________。

（1）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣。這里的“鈣”是指_（填“原子”或“元素”）。下列食品中，能提供豐富蛋白質的是_____（填字母序號）。

（2）洗潔精能清除油污，這是利用它的 作用。

（3）化石燃料包括煤、 和天然氣,天然氣(主要成分為甲烷)燃燒的化學方程式為_________________。

（4）在舉重運動員比賽時，常用的防滑劑的有效成分是堿式碳酸鎂〔Mg5(OH)2(CO3)4〕，它分解的化學方程式為：Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO + X + 4CO2↑,則X的化學式為_____ 。

（1）該食品所含的有機營養(yǎng)素是蛋白質、糖類、油脂 ；每100g該食品中所含營養(yǎng)成分質量最大的是________ ．

（2）上表中鈉、磷、鈣指的是________（選填“單質”、“元素”、“離子”）；

（3）若該食品中的鈣以碳酸鈣的形式存在，則100g該食品中，碳酸鈣為________mg；

（4）假設食物的總熱量是由蛋白質、糖類、油脂提供的，單位質量的蛋白質、糖類、油脂完全氧化放熱約為：油脂 38kJ/g、蛋白質 20kJ/g、糖類 15kJ/g．根據此數據計算，理論上100g該食品中油脂的質量為________ g．