A. t1 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞ 甲

B. t2 ℃時，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3 ℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲＞乙＞丙

A. Na2SeO3中Se的化合價為＋3

B. Se是一種金屬元素

C. n的值為6

D. Se相對原子質(zhì)量為78.96 g

A．①③ B．②⑤ C．①④ D．④⑤

A．金屬活動性順序是a＞b＞c

B．a(chǎn)、b、c分別是鋁、鎂、鐵

C．生成物中金屬元素的化合價是a＞b＞c

D．金屬的相對原子質(zhì)量是a＜b＜c

(1)用化學式表示D的組成:___________________

(2)F→G的反應類型 ______________________

(3)寫出F→E的化學方程式 __________________________________

(4)指出B的一種用途 _________________________

(1)混合物中鐵的質(zhì)量。

(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水的質(zhì)量是多少？

A. 將等量甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出甲的質(zhì)量大大

B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙

D. t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

【題目】氯氣有毒,實驗室制取氯氣的原理是:Mn02+ 4HC1(濃) MnCl2 + Cl2↑ 下列說法錯誤的是（ ）

A. 可用制取二氧化碳的裝置制取氯氣 B. 錳的化合價由+4降為+2

C. 收集時要有尾氣處理裝置 D. X的化學式為H20

（1）寫出編號所指儀器的名稱：① ② 。

（2）C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正

（3）用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗。現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 ；發(fā)生裝置應選擇 （填代號），收集裝置可選擇 （從D-F中選擇，下同）。

（4）欲制取CO2,B裝置相對C裝置的優(yōu)點是 ；收集CO2應選擇 裝置，，驗滿的方法是 。欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是 。

(1)根據(jù)下圖回答問題。

①裝置中標“a”的儀器名稱是______；②實驗室制備、收集二氧化碳選用的裝置為______(填序號)；③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___。

(2)下面裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_________；反應的化學方程式為：_____________②C裝置中反應的化學方程式為：__________。

(3)某同學在探究中和反應實驗時設計如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應恰好完成。請分析上述方案是否合理并說明理由。___________

(4)將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質(zhì)量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。