Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式。

(1)根據下圖回答問題。

①裝置中標“a”的儀器名稱是______；②實驗室制備、收集二氧化碳選用的裝置為______(填序號)；③實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為___。

(2)下面裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_________；反應的化學方程式為：_____________②C裝置中反應的化學方程式為：__________。

(3)某同學在探究中和反應實驗時設計如下方案：將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌，通過溶液剛剛變紅來判斷中和反應恰好完成。請分析上述方案是否合理并說明理由。___________

(4)將一定質量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，溶液的總質量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質的質量分數為________。

Answer 1

【答案】 試管 B E 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紅色固體變黑色 3CO + Fe2O32Fe +3CO2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 不合理，恰好完全中和時溶液不變色 7.3%

【解析】本題考查了氣體的制備、一氧化碳還原氧化鐵、中和反應的判定以及化學方程式的計算。

（1）①a是試管；②在實驗室中，制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，一般不用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；

③高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）將適量稀鹽酸倒入錐形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。恰好完全中和時溶液不變色；溶液剛剛變紅，說明氫氧化鈉已經過量。

（4）根據化學方程式可知生成的二氧化碳的質量就是溶液的總質量減少的8.8g 。

設：參加反應的鹽酸的質量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

x 8.8g

x=7.3g

所以稀鹽酸這溶質的質量分數為： ×100%=7.3%。