3．已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關(guān)系如圖所示，“-”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)．請回答：

①B的化學(xué)式Fe₂O₃；②C的一種用途是金屬除銹；
③D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

2．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁＜m₂其化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實驗時，用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是飄走的白煙質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（2）在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉華同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．請回答下列問題：

a．實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減小；
b．將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6；完成高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

1．小強同學(xué)前往某地的石灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行監(jiān)測，采取了以下辦法：取用8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）
請計算：
（1）如表中 m的數(shù)值是3

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%（寫出簡單計算過程）
（3）要制得280千克的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？

20．如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大的是KNO₃（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO₃＜NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃時，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．

19．工業(yè)煉鐵是通過冶煉鐵礦石得到的．
（1）以赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生鐵和鋼的性能有差別，其主要原因是含碳量不同．

18．用符號和數(shù)字填空：
（1）2個鈉離子2Na⁺
（2）硫酸鋅中硫元素的化合價Zn$\stackrel{+6}{S}$O₄
（3）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒H₂O
（4）通電分解水實驗中的最小粒子是H、O
（5）兩個二氧化硫分子2SO₂．

17．某興趣小組同學(xué)在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能不能發(fā)生反應(yīng)？
（1）該小組同學(xué)又做了如下實驗：【實驗步驟】向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩．【實驗現(xiàn)象】觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．【實驗結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng)．反的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（2）同學(xué)們對（1）實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你認為小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色
【拓展】若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取（1）實驗后溶液少量于試管中加入①鋅粒	②有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	③小麗 （或小明）的猜想正確

16．如圖是氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線，回答：
（1）配置200g 0.9%的醫(yī)用生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g．
（2）由圖可知，t₁℃時，硝酸鉀的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶，在農(nóng)業(yè)上硝酸鉀可作氮肥
（3）t₂℃時，將50g硝酸鉀固體完全溶于50g水，形成溶液的質(zhì)量是90g該硝酸鉀溶液中含有的陰離子是N${{O}_{3}}^{-}$（填符號）

15．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO₄．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強（填“強”或“弱”）．
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）分離出反應(yīng)②中藍色沉淀的操作方法是過濾．

14．在化學(xué)王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵．請選擇下列有關(guān)“2”的化學(xué)用語序號填空：
①2H　�、�2NH₃　�、跾O₂ ④Mg²⁺⑤2MnO₄^-　�、轍₂O
（1）表示離子個數(shù)的是⑤；
（2）表示離子所帶電荷數(shù)的是④；
（3）表示分子中原子個數(shù)的是③⑥；
（4）表示分子個數(shù)的是②．