Question

17．某興趣小組同學(xué)在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學(xué)產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能不能發(fā)生反應(yīng)？
（1）該小組同學(xué)又做了如下實驗：【實驗步驟】向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩．【實驗現(xiàn)象】觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．【實驗結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng)．反的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（2）同學(xué)們對（1）實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你認(rèn)為小亮的猜想不合理．理由是如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色
【拓展】若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取（1）實驗后溶液少量于試管中加入①鋅粒	②有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	③小麗 （或小明）的猜想正確

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當(dāng)加入稀硫酸，由于氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據(jù)硫酸的性質(zhì)，可以選擇活潑的金屬來進(jìn)行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
故答案為：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）小亮；如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色；
【拓展】

實驗步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�。�1）實驗后溶液少量于試管中加入①鋅粒	②有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	③小麗 （或小明）的猜想正確

點評 在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．