Question

2．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁＜m₂其化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實驗時，用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是飄走的白煙質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（2）在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉華同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示．請回答下列問題：

a．實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減��；
b．將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6；完成高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學方程式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析質(zhì)量的變化、書寫反應(yīng)的方程式．
（2）a、根據(jù)磷與氧氣的反應(yīng)進行分析；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零、質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變回答本題．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m₁＜m₂，其化學方程式為 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實驗時，用坩堝鉗夾持鎂條，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是：生成的氧化鎂部分以白煙擴散到空氣中；
（2）a、實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減�。�
b、將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x，則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6；高鐵酸鉀與水反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律中關(guān)于各元素原子數(shù)在反應(yīng)前后不變的知識對產(chǎn)物中的物質(zhì)進行確定即可，反應(yīng)前有4×2﹦8個K，反應(yīng)后也有8×1﹦8個K，反應(yīng)前有4×1﹦4個Fe，反應(yīng)后也有4×1﹦4Fe個，反應(yīng)前有10×2﹦20個H，反應(yīng)后也有4×3+8×1﹦20個H，反應(yīng)前有4×4+10×1﹦26個O，反應(yīng)后有4×3+8×1﹦20個O，缺6個O，故為3O₂，其化學方程式為：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．
故答案為：
（1）＜，2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，坩堝鉗，飄走的白煙質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（2）a． 白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減�。籦．參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）+6；O₂↑

點評 本題通過實驗對質(zhì)量守恒定律進行探究，有利培養(yǎng)學生實驗探究能力；考慮化合價原則和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．