現(xiàn)將足量空氣通入過量澄清石灰水中充分反應(yīng)后并干燥，取等量鎂條分別在足量氧氣和足量經(jīng)上述處理過的空氣中點燃，充分反應(yīng)后收集產(chǎn)物．請比較說明在上述兩種情況下得到的反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系及其原因．

實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出帶標(biāo)號的儀器的名稱：①；②；
（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的操是；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，A裝置圖中存在的一處錯誤是；改正裝置后，并用排水法收集一瓶氧氣，實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，其理由是；
（4）實驗室用氯酸鉀、雙氧水分解制取氧氣時，都選擇二氧化錳做反應(yīng)的劑；
（5）乙炔（C₂H₂）又稱電石氣，是一種無色．無味．密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔．你認(rèn)為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是；收集裝置是；
（6）甲烷（CH₄）在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據(jù)甲烷的收集方法，推測該氣體具有的性質(zhì)是．

將一定量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液80g，恰好完全反應(yīng)后，測得容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少8.8g，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量是損失）．計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）配制上述實驗中所需的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，需加水多少克？
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是多少克？

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相對原子質(zhì)量  Mg-24  Cu-64
請解答下列問題．
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為g．
（2）其中m（鎂）：m（銅）=．

現(xiàn)有如圖1所示實驗裝置，請回答下列問題：

（1）圖中e、f儀器的名稱：e，f．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置（填字母A、B、C、D），反應(yīng)化學(xué)方程式是．反應(yīng)基本類型為反應(yīng)．
（3）關(guān)閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應(yīng)制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是（選填下列說法的序號）．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應(yīng)速率    C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
觀察圖C裝置，制氣體反應(yīng)處于（填“進(jìn)行”或“停止”）中．
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該實驗（填“需要”或“不需要”）選用C裝置．若用D裝置來收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從（填g或h）通入．
（6）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，如圖2所示裝置與C裝置控制反應(yīng)的原理一樣的是（填序號）

【拓展探究一】探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用收集50mL氫氣的時間比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，實驗裝置及獲得數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	試劑		產(chǎn)生50mL氫氣的 時間（s）
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30%	52
b	含雜質(zhì)的鋅	30 mL 30%	47
c	純鋅	30 mL 20%	68
d	純鋅	40 mL 30%	50

（7）實驗中，圖3中混合Y型管中稀硫酸與鋅粒的操作方法是；
（8）比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是．
（9）為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗和實驗（填編號）．
【拓展探究二】利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)測定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水、不與酸反應(yīng)，生成氣體完全逸出），如圖4所示．

（10）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為；
（11）154.3g濾液中的溶質(zhì)為；
（12）求粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置．

（1）寫出帶標(biāo)號的儀器的名稱：①；②．
（2）A是（填固體或液體）和（填固體或液體）在（填加熱或常溫）條件下反應(yīng)制取氣體的發(fā)生裝置，實驗室在制取時用到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．B是（填固體或液體）和（填固體或液體）在（填加熱或常溫）條件下反應(yīng)制取氣體的發(fā)生裝置，實驗室在制取或或時用到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或
或．
（3）實驗室若用氯酸鉀為原料來制取較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是（填裝置編號，下同）；制取較干燥的氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是；制取過程一般還選用二氧化錳作反應(yīng)的．若改用高錳酸鉀制取氧氣，他應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，試管口還缺；作用是；試管口需要略向下傾斜主要是為了防止．
（4）檢查裝置B的氣密性的方法是．
（5）若用G裝置收集氫氣，則導(dǎo)管應(yīng)與G的（填“a”或“b”，下同）端相連；若用G裝置收集氧氣或二氧化碳，則導(dǎo)管應(yīng)與G的端相連；若用G裝置代替D裝置收集氫氣或氧氣，則首先將G中，然后將導(dǎo)管應(yīng)與G的端相連．
①乙炔（化學(xué)式C₂H₂）為又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石固體（主要成分CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔，已知反應(yīng)過程中還生成了另一種化合物．請你選擇制取乙炔的發(fā)生裝置是；收集裝置是．寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式．
②甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是．
③氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和燃料等．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應(yīng)選擇的裝置組合是．
④實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，密度比空氣大，則實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為，若用G裝置收集該氣體，則氣體從端進(jìn)入．

根據(jù)如圖所示回答問題

①儀器a的名稱為．
②裝置B是二氧化碳的發(fā)生裝置，其中有處錯誤．如果裝置B改裝成簡易啟普發(fā)生器，除了把單孔塞換成雙孔塞、試管內(nèi)添加帶孔的塑料隔板外，還必須從儀器盒中選擇（寫名稱）．
③藥品盒中藥品顏色呈黑色的是（寫化學(xué)式）．某些化學(xué)反應(yīng)能在A裝置中進(jìn)行，從藥品盒中挑選相關(guān)的藥品放入A裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫出一種即可）．

取一種可燃物6.4g充分燃燒，測得生成CO₂ 8.8g，H₂O7.2g試求：
（1）該可燃物含有的元素各有多少克？
（2）可燃物的相對分子質(zhì)量為32，通過計算寫出該可燃物的化學(xué)式．

如圖表示通電分解水的簡易裝置．試填寫下列空白．
（1）與A試管相連接的是電池的極，A試管中產(chǎn)生的是氣．
（2）B試管中檢驗該氣體的方法是．
（3）在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是，保持不變的粒子是，生成的新粒子是．該實驗證明，在化學(xué)反應(yīng)中可再分，而則不能再分．

寧波市實驗中學(xué)課外實驗小組一學(xué)生從資料上獲悉：FeCl₃溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解具有催化作用．由于FeCl₃的水溶液中含有Fe³⁺、Cl^-，于是，她對“到底是FeCl₃溶液中的哪種微粒對過氧化氫（H₂O₂）的分解具有催化作用”展開了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
猜想二：催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
請你寫出FeCl₃溶液催化過氧化氫（H₂O₂）分解的化學(xué)方程式
并幫助她完成實驗報告：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條放在試管口	無明顯現(xiàn)象	（2）
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入少量的（1）   ，并把帶火星的木條放在試管口	試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃