寧波市實驗中學課外實驗小組一學生從資料上獲悉：FeCl3溶液對過氧化氫（H2O2）的分解具有催化作用．由于FeCl3的水溶液中含有Fe3+、Cl-，于是，她對“到底是FeCl3溶液中的哪種微粒對過氧化氫（H2O2）的分解具有催化作用”展開了探究，提出以下猜想：
猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
請你寫出FeCl3溶液催化過氧化氫（H2O2）分解的化學方程式
 

并幫助她完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條放在試管口 無明顯現(xiàn)象
（2）
 
向盛有5mL5%H2O2溶液的試管中加入少量的（1）
 
，并把帶火星的木條放在試管口		 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
考點：催化劑的特點與催化作用,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：科學探究
分析：用排除法來證明是哪一種微粒對過氧化氫（H2O2）的分解具有催化作用；理解催化劑的概念．
解答：解：FeCl3是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，故反應方程式為：2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
第一次加入少量的HCl后無明顯現(xiàn)象，排除Cl-沒有催化作用
據(jù)排除法第二次應加FeCl3溶液，試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃得出結論Fe3+具有催化作用．
故答案為：2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑； FeCl3；Cl-沒有催化作用，F(xiàn)e3+具有催化作用．
點評：考查學生用排除法進行探究實驗的能力，通過排除法得出結論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是（　�。�
  事實 解釋
A 固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色 同種分子性質(zhì)相同
B 炎熱的夏天自行車胎容易爆裂 分子間隔變大
C 氫氣在氧氣中燃燒生成水 分子是可以再分的
D 物體的熱脹冷縮 分子大小隨溫度改變而改變
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�
A、用托盤天平稱取10.5g碳酸鈉粉末
B、用向下排空氣法收集純凈的氫氣
C、用10mL的量筒量取9.0mL的水
D、用150mL的酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用消毒酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：

取10.0g碳酸鈣高溫加熱，一段時間后停止加熱，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）
A、生成2.0g CO2氣體
B、剩余固體的質(zhì)量為5.0g
C、生成了5.6g CaO
D、剩余CaCO3的質(zhì)量為8.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為某學生進行粗鹽提純實驗時過濾操作的示意圖．試回答：
（1）寫出標號儀器的名稱：
①
 
；
②
 
．
（2）漏斗中液體的液面應該
 
（填“高”或“低”）于濾紙的邊緣．
（3）過濾速度太慢的原因是
 
．
（4）玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幍哪康氖?div id="vfbfp8h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖1所示實驗裝置，請回答下列問題：

（1）圖中e、f儀器的名稱：e
 
，f
 
．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置
 
（填字母A、B、C、D），反應化學方程式是
 
．反應基本類型為
 
反應．
（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是
 
（選填下列說法的序號）．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發(fā)生與停止
觀察圖C裝置，制氣體反應處于
 
（填“進行”或“停止”）中．
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制氧氣的化學反應方程式為
 
，該實驗
 
（填“需要”或“不需要”）選用C裝置．若用D裝置來收集生成的氧氣，氣體應從
 
（填g或h）通入．
（6）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，如圖2所示裝置與C裝置控制反應的原理一樣的是
 
（填序號）

【拓展探究一】探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用收集50mL氫氣的時間比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，實驗裝置及獲得數(shù)據(jù)如表：
實驗編號 試劑 產(chǎn)生50mL氫氣的
時間（s）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30 mL 30% 52
b 含雜質(zhì)的鋅 30 mL 30% 47
c 純鋅 30 mL 20% 68
d 純鋅 40 mL 30% 50
（7）實驗中，圖3中混合Y型管中稀硫酸與鋅粒的操作方法是
 
；
（8）比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
（9）為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
【拓展探究二】利用鋅與稀硫酸的反應測定粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水、不與酸反應，生成氣體完全逸出），如圖4所示．

（10）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氫氣的質(zhì)量為
 
；
（11）154.3g濾液中的溶質(zhì)為
 
；
（12）求粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

利用下列儀器進行探究實驗“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）將玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：
 
．
（2）有氣體產(chǎn)生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是（列舉一條）
 
．
（3）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有
 
（填字母）．
（4）某同學探究實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①．他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量的5%過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②．將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③．用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟③的實驗目的是
 
．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指來：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出鉀與鹽酸反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在20℃時，把9克食鹽完全溶于水，制成34克飽和溶液，求：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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