某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述操作1的名稱是　                 　。
（2）加入過量A的目的是　                           　。
（3）判斷A過量的方法是　                                                  　。

完成用溫度計分別測定NH₄NO₃﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起溫度變化的實驗后，同學們將用過的溶液都倒入同一個大燒杯里，結果產生了有刺激性氣味的氣體．同學們對產生的氣體有如下猜想：①NH₃，②SO₂，③HCl．
（1）根據相關物質的組成元素，同學們一致認為猜想　　 不合理（填序號）；
（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒檢驗該氣體，酚酞溶液變紅，說明猜想　　 成立（填序號）；
（3）若將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結晶，得到的固體中除NaCl外，一定還有　     　．
（4）結合上述知識，我們不難發(fā)現像NH₄NO₃這樣的銨態(tài)氮肥在使用時要避免和　  　（填酸性或堿性）物質混合，以免降低肥效．

粗鹽中含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質。粗鹽提純的操作步驟如下。

（1）上述過程中除去的雜質是         ；
（2）操作Ⅰ的目的是：a       ；b.計算產率；
（3）量取水需要用到的儀器是       ；
（4）操作Ⅴ是      。

將濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間后，其質量會　   　，將濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，其溶質質量分數會　           ，將生石灰在空氣中長期敞口放置，會變?yōu)轲ぴ谝黄鸬膲K狀物質，它的主要化學成分是　             　．

氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“潮解”）；它還能　                      　，這一變化的化學方程式可表示為　                       ．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，試推斷X的化學式為　                             　．

在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象來確定反應是否發(fā)生．請按要求寫出化學方程式．
（1）反應中伴有發(fā)光、放熱現象　                              ；
（2）加熱某種固體（或固體混合物），反應后固體質量減小　                             　；
（3）根據下表寫出有沉淀生成的復分解反應　                                     　．

為了檢驗久置的生石灰固體成分，現進行以下實驗。
       
（1）步驟一：為了檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據氧化鈣在水中是       (選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度      次。初步結論：該樣品中氧化鈣存在。
（2）對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是      。
（3）步驟二：測得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡述理由：         。
（4）步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是     ，蒸發(fā)皿中有氣泡產生，白色固體中一定有的物質是    。用化學方程式表示生石灰變質成該物質的過程     。

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH　       7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根據曲線圖判斷，該反應是將　           　（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入　 中，理由是　                                                         ．
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為　    l　（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯　   　色．

隨著世界人口的增長，人類對糧食的需求量不斷增大．俗話說，“莊稼一枝花，全靠肥當家．”請根據所學的知識，回答下列問題：
（1）農作物生長過程中，需求量最大的三種營養(yǎng)元素是　         　（填元素名稱）
（2）某農民準備配制一種復合肥50kg，該復合肥中含NH₄Cl、NH₄H₂PO₄和K₂SO₄的質量比為1：2：2，則需要NH₄H₂PO₄的質量為　       　kg，該復合肥中氮元素的質量分數為　              　；
（3）請寫出鑒別NH₄Cl和K₂SO₄這兩種化學肥料的操作方法及實驗現象：　                 ；
方法二：                                                                ；
方法三：                                                                    ．

下列有三種制取硝酸銅的方案：
方案一：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）+2NO₂↑+2H₂O
方案二：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O
方案三：2Cu+O₂+4HNO₃（�。�=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
請你從經濟、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案　  　，你選擇方案而不選其它方案的理由是（寫兩點）：　                                                                        ；
　                                                                                    ．