【題目】某化學研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗,向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸,充分反應后,觀察到燒杯中有固體剩余,對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究。

(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式______。

(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想,請你再補充一種猜想。

(猜想)猜想一:溶質為硫酸鋅;

猜想二:溶質為硫酸銅和硫酸鋅;

猜想三:溶質為______。

(3)(討論)你認為猜想______不合理,理由是______。

(4)(實驗)若猜想三正確,完成下列實驗方案證明你的猜想。

實驗步驟

的范圍

實驗結論

用玻璃棒蘸取少量待測液滴到試紙上,測溶液的

_______

猜想三正確

(5)(應用)如果猜想三正確,把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成危害,為消除此廢液可能帶來的危害,一般會在廢液中加入適量的熟石灰,請寫出此反應的化學方程式:_______。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 硫酸鋅和硫酸 銅與稀硫酸不反應 PH7 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

【解析】

1)鋅和銅混合物中加入稀硫酸,鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,銅不反應。鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;

2)反應分兩種情況,一種是鋅和硫酸恰好完全反應,溶質為硫酸鋅;另一種情況是硫酸有剩余,溶質為硫酸鋅和硫酸;

3)猜想二錯誤,銅不能和稀硫酸反應,不可能得到硫酸銅;

4)若猜想二正確,溶質中有硫酸,用pH試紙測溶液的pH時,pH7;

5)廢液中含有硫酸,可用熟石灰來中和。硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

練習冊系列答案
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⑵ 氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為 。

⑶ 操作Ⅰ的名稱是________,該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、 。

⑷ 盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學方程式解釋) 。

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