Question

【題目】甲乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生：甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入一潔凈的廢液杯中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象．

【提出問(wèn)題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2

猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl

猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為__________(寫(xiě)化學(xué)式)

【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想_____

正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________．

【表達(dá)與交流】甲乙同學(xué)都認(rèn)為將該溶液直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，你認(rèn)為處理該廢液的最佳方法是________________________________________________．

【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮__________．

Answer 1

【答案】 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 加熟石灰中和至中性 生成物是否有剩余

【解析】本題通過(guò)化學(xué)反應(yīng)后的溶液成分，考查了酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)。在猜想反應(yīng)后溶液成分時(shí)，除了有反應(yīng)生成的物質(zhì)，還要考慮反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題。

猜想與假設(shè)：甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明液體中沒(méi)有碳酸根，反應(yīng)后溶液中可能存在過(guò)量的鹽酸或氫氧化鈣。因此：

猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2；

猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl；

猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；

驗(yàn)證與探究：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅。甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則猜想2正確；氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵和水。乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

表達(dá)與交流：經(jīng)驗(yàn)證猜想2正確，廢液中含有鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接排放會(huì)污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性；