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【題目】已知：在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數目（N）成正比關系（P=KN）。20℃時，若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為P，然后，提供一定條件使容器內的物質充分發(fā)生反應，待溫度復原后，測得容器內的壓強仍然為P，則a與b的關系可能是 （ ）

A.a/ b =3/4B.a/ b﹥3/8C.a/ b﹥3/4D.a/ b≤3/8

【答案】D

【解析】

根據化學方程式C+O2CO2可知由于反應前后氣體分子數不變，所以壓強不變，而2C+O22CO可知反應前的氣體分子數為1，而反應后的氣體分子數為2，由信息知壓強會變大，生成二氧化碳時由化學方程式知每12份質量的碳會與32份質量的氧氣完全反應，則碳與氧氣的質量比為3：8，氧氣量少時則會生成一氧化碳，壓強就會變大，所以碳與氧氣的質量比應小于等于3：8，反應后的壓強才會與反應前相等，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】t℃時，取四個各盛有50g水的燒杯，分別加入甲、乙、丙、丁四種物質各20g，充分溶解，其溶解情況如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. t℃時四種溶液都是飽和溶液

B. 甲溶液的溶質質量分數最大

C. t℃時四種物質溶解度最大的是丙

D. 升高溫度乙物質一定能繼續(xù)溶解

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【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石（雜質主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產CaCl2，的流程如下：

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為_____

（2）濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和_____

（3）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應方程式：_____

（4）濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____

（5）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】疫情期間宅出“面點熱”，發(fā)酵粉一時成為很多網友熱議的話題，很多人在假期迷上了做包子、油條、手撕面包等面食，根據發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉和有機酸等）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實，說明碳酸氫鈉能與酸反應。碳酸氫鈉的俗稱叫_______。發(fā)酵粉的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行了探究。

Ⅰ．定性探究

一.探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

（查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、一種氣體和一種常見的固體物質。

（實驗1）取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，說明該氣體是_______。

（3）欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分。

①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______

（實驗2）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A．將該固體溶于蒸餾水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸

有氣體產生

假設_______（填序號）不成立

B．另取少量溶液于試管中，滴加足量的氯化鋇溶液

_______

固體產物中有Na2CO3

C．取上述B步驟靜置后所得上層清液，滴入少量_______溶液

無明顯現(xiàn)象

假設①成立

（實驗結論）NaHCO3受熱分解的化學方程式為_______。

（延伸拓展）實驗室有兩瓶失去標簽的固體藥品，已知它們是碳酸鈉和碳酸氫鈉，為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，設計了不同的方法做了以下實驗，如下圖所示：

（1）圖I、II、Ⅲ、IV所示實驗方案中，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）_______。

（2）實驗IV在試管B中裝入的固體最好是_______。

Ⅱ．定量探究

為測定某發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質量分數（雜質不與酸反應），按如圖組裝儀器（裝置氣密性良好），取50g樣品放入錐形瓶中，計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：

正確的順序是________（填序號，可重復選擇）

a 稱量干燥管內堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的質量

b 關閉塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

c 關閉活塞a，打開活塞b，加入足量稀鹽酸溶液，直至錐形瓶內不再產生氣泡；

（1）裝置甲的作用是_______，裝置乙的作用是_______；

（2）請利用圖中相關數據計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數________（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學拿出一瓶放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O]，發(fā)現(xiàn)固體明顯減少，打開瓶蓋，聞到一股刺激性氣味。同學們對此產生了興趣，取樣品進行實驗。

（查閱資料）①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O、NH3等物質反應：相關化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

請回答：

（1）裝置A水浴的優(yōu)點是______，當E中觀察到______現(xiàn)象時開始收集氣體。

（2）碳酸銨晶體應______保存，裝置B的作用是______。小組同學又對反應后裝置C中固體的成分產生興趣，同學們取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含_____，該小組同學繼續(xù)進行探究。

（提出問題）反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______

（實驗驗證）

（實驗結論）猜想三成立。

（3）加入過量BaCl2溶液的目的是______、______。

（4）加入試劑X發(fā)生的反應方程式為______（寫一種）。

（5）溶液N所含陽離子為______（填化學符號）。

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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

（查得資料）

（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

（2）飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。

（3）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。

（設計實驗）小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。

依據圖示回答下列問題：

（1）B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點是_____。

（2）A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。

（3）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為_____。

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有_____。

（解釋與結論）將C中產生沉淀通過_____、洗滌、干燥、稱量，通過計算求得牙膏樣品中碳酸鈣的含量。

（反思與評價）

反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____（填字母序號）。

a 在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體

b 放慢滴加鹽酸的速度

c 在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d 在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（拓展延伸）小亮同學為確定A中溶質成分，進行了如表所示實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（1）、取少量濾液于試管中，加入足量____

產生白色沉淀

溶質主要成分為Na2CO3和NaOH

（2）、過濾，取少量濾液加入

_____

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【題目】分類、類比、遷移是學習化學的方法。

（1）按實驗目的可將化學實驗分為：“研究物質的組成”、“研究物質的結構”、“研究物質的性質”的實驗等。據此可將下列實驗中的 B 與_____填“A”或“C” 或“D”）歸為一類，依據是____。

空氣的成分

水的組成

比較硬度

稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似的原因

互相刻畫

A

B

C

D

（2）碳和碳的氧化物可以建構反應和轉化關系如圖，實現(xiàn)轉化的過程中，物質中碳元素的化合價________。

（3）類比上述反應和轉化關系還可建構含硫物質間的反應和轉化關系如圖，類比過程化學反應存在的規(guī)律，寫出b過程（硫化氫和二氧化硫轉化為 X 和一種不含硫的物質）的化學方程式②_。

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【題目】新能源汽車越來越受到人們的青睞，某新能源汽車定位系統(tǒng)微電腦控制器應用了一種新型無機非金屬材料氮化鋁（AlN）。某AlN樣品中含有不與NaOH溶液反應的雜質，為測定AlN的含量，設計如下實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

方案：取一定量的樣品，用如圖所示裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）AlN中氮元素化合價_____。

（2）圖中C裝置中球形干燥管的作用_____。

（3）實驗操作：

①組裝好實驗裝置，首先_____，再加入實驗藥品；

②接下來的實驗操作是_____，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加NaOH濃溶液至不再產生氣體為止，緩慢滴加的原因_____。

③打開K1，向裝置內緩慢通入氮氣一段時間。通入氮氣的目的是_____。

④反應前整個C裝置的質量為200.2克，反應后整個C裝置的質量為203.6克，樣品的質量為9.0克，計算樣品中AlN的質量分數_____（寫下計算過程，保留到0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。

(1)點P表示______。

(2)當溫度為t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序______。

(3)要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是______。

(4)t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃析出A物質______g(不含結晶水)。

(5)將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為______。

(6)當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用_______的方法。

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