【題目】某小組同學拿出一瓶放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O],發(fā)現(xiàn)固體明顯減少,打開瓶蓋,聞到一股刺激性氣味。同學們對此產(chǎn)生了興趣,取樣品進行實驗。

(查閱資料)①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2ONH3等物質反應:相關化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

請回答:

1)裝置A水浴的優(yōu)點是______,當E中觀察到______現(xiàn)象時開始收集氣體。

2)碳酸銨晶體應______保存,裝置B的作用是______。小組同學又對反應后裝置C中固體的成分產(chǎn)生興趣,同學們取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含_____,該小組同學繼續(xù)進行探究。

(提出問題)反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么?

(做出猜想)猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:______

(實驗驗證)

(實驗結論)猜想三成立。

3)加入過量BaCl2溶液的目的是______、______。

4)加入試劑X發(fā)生的反應方程式為______(寫一種)。

5)溶液N所含陽離子為______(填化學符號)。

【答案】便于控制溫度(或受熱均勻) 氣泡均勻連續(xù)放出 密封、低溫(答1點即可) 除盡NH3(除去NH3、吸收NH3 Na2O2 Na2CO3、NaOH 檢驗Na2CO3 除盡Na2CO3(使Na2CO3完全反應) Na+、Ba2+

【解析】

放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O],發(fā)現(xiàn)固體明顯減少,打開瓶蓋,聞到一股刺激性氣味,說明碳酸銨晶體需要密封保存,稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨,碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉,氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和氯化鈉。

1)水浴加熱便于控制溫度,故裝置A水浴的優(yōu)點是便于控制溫度(或受熱均勻),當E中觀察到氣泡均勻連續(xù)放出現(xiàn)象時開始收集氣體。

2)放置較長時間的碳酸銨晶體[(NH4)2CO3H2O],發(fā)現(xiàn)固體明顯減少,打開瓶蓋,聞到一股刺激性氣味,碳酸銨晶體受熱會分解,故碳酸銨晶體應密封、低溫保存,稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨,故裝置B的作用是除盡NH3(除去NH3、吸收NH3)。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,取適量反應后裝置C固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含Na2O2。

[做出猜想]猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3、NaOH

3)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉,故加入過量BaCl2溶液的目的是檢驗Na2CO3,除盡Na2CO3(使Na2CO3完全反應)。

4)加入試劑X發(fā)生的反應是氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅和氯化鈉,反應的化學方程式為。

5)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉,溶液N所含溶質為生成的氯化鈉,過量的氯化鋇,故陽離子為鈉離子和鋇離子,離子符號為Na+、Ba2+

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2)加入適量的CaOH2溶液是為了除去_____(填離子符號)。

3)加入適量的BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____

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