Question

【題目】溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。

（1）海水中含量最多的物質是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。

（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。

（3）農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。

①室溫下氯化鈉的溶解度約為 36 g。上述選種用的氯化鈉溶液是_______ （填“飽和”或“不 飽和”）溶液。

②若用溶質質量分數(shù)為 24%的 NaCl 溶液和蒸餾水來配制 300g 溶質質量分數(shù)為 16%的 NaCl溶液，則所需 24%的NaCl 溶液與蒸餾水的質量比為_______________。

（4）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)與乙溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是_________（填字母）。

a．大于 b．小于 c．等于 d．無法確定

②要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎�____ 的方法（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

③等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）不同壓強下，氣體 A 的溶解度隨溫度的變化如圖所示，圖中p1 對應 的壓強為 202kPa， 則p2對應的壓強為________（填字母）。

a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．無法確定

（6）實驗室用溶質質量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 1.6g氧氣，至少需要過氧化氫溶液的質量是多少？（利用化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程） __________

Answer 1

【答案】H2O 煮沸 NaHCO3 不飽和 2：1 d 降溫結晶 < b 68g

解：設需要過氧化氫溶液的質量為x。

答：需要過氧化氫溶液的質量為68g。

【解析】

（1）海水中含量最多的物質是H2O，生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：H2O；煮沸。

（2）如果不慎被濃硫酸腐蝕，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%~5%的NaHCO3溶液，故填：NaHCO3。

（3）①農業(yè)上用的氯化鈉溶質質量分數(shù)為 16%＜ （飽和氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)），故為不飽和溶液，故填：不飽和。

②設所需24%氯化鈉溶液質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，故x×24%=300g×16%，x=200g，需水質量：300g-200g=100g，故24%的NaCl 溶液與蒸餾水的質量比200g：100g=2：1，故填：2：1。

（4）①t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)與乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相比，相等，若不是飽和溶液，溶質質量分數(shù)，無法比較，故選：d。

②甲的溶解度隨溫度變化較大，要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通常可采用降溫結晶的方法，故填：降溫結晶。

③t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，等質量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量：甲小于乙，故填：＜。

（5）氣體溶解度隨壓強增大增大，相同溫度下，P1溶解度大于P2溶解度，故P1（202kPa）大于P2，故選：b。

（6）解：設需要過氧化氫溶液的質量為x。

答：需要過氧化氫溶液的質量為68g。