Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，進(jìn)行“酸堿中和反應(yīng)”的探究活動(dòng)

Ⅰ.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式_____

Ⅱ.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢? 有同學(xué)猜想如下：①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaCl、HCl ④有NaCl、HCl和NaOH

以上猜想你認(rèn)為不合理的是_____

Ⅲ.為了驗(yàn)證上述合理的猜想，某同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4 溶液，無(wú)明顯變化， 說(shuō)明猜想_____不正確。另有同學(xué)利用燒杯中的溶液，并選用 pH 試紙、銅片、AgNO3 溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究

實(shí)驗(yàn)方案	①測(cè)溶液 pH	②滴加 Na2CO3 溶液	③滴加 AgNO3 溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH<7	試管中有氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可確定猜想_____是正確的；實(shí)驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的是_____（填實(shí)驗(yàn)方案標(biāo)號(hào)）；操作有錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)是_____（填實(shí)驗(yàn)操作標(biāo)號(hào)）

Ⅳ.若在燒杯中加入 20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸質(zhì)量為 25g 時(shí)恰好完全反應(yīng)

①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____mol

②加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】 猜想④ ② ③ ③ A 0.2 29.2%

【解析】

（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為，故填：。

（2）猜想④不合理，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故填：猜想④。

（3）滴加幾滴 CuSO4 溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶質(zhì)不含氫氧化鈉，猜想②錯(cuò)誤，測(cè)溶液 pH＜7，加碳酸鈉生成氣體都說(shuō)明溶液中含有氯化氫，說(shuō)明猜想③正確，實(shí)驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的是③，濾液中一定有氯化鈉，無(wú)論是否有氯化氫滴加硝酸銀都會(huì)生成白色沉淀，滴加硝酸銀無(wú)法鑒別氯化氫，操作錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作A，pH試紙不能直接放入待測(cè)液中，會(huì)污染待測(cè)液，故填：②；③； ③ ；A 。

（4）解：氫氧化鈉質(zhì)量為20g×40%=8g，氫氧化鈉物質(zhì)的量為；8g÷40g/mol=0.2mol

設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是x。

鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=29.2%，故填：0.2；29.2%。