Question

【題目】（2分）含鋅30%的黃銅用作彈殼的制造�，F(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這些彈殼可以制得銅和硫酸鋅，其主要過程如下圖所示。

提示：彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、不參加反應。

（1）固體D為 。

（2）溶液A中加入E后發(fā)生反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Zn 和Cu

（2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑、Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

【解析】

試題分析：彈殼的主要成分是銅鋅合金，表面還有銅銹，根據(jù)信息，Cu2（OH）2CO3能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液，鋅也能與硫酸反應得到硫酸鋅和氫氣，氫氣會逸散到空氣中，銅不能與硫酸反應。通過過濾可得到銅和濾液硫酸鋅和硫酸銅；由于該實驗要得到的是銅和硫酸鋅，而實驗中加入的硫酸是過量的，故要向溶液A中加入過量的金屬鋅，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅還會把硫酸銅中的銅置換出來；通過過濾，又可分離得到銅、鋅和硫酸鋅溶液，銅中的鋅可加入適量的硫酸除去。