Question

【題目】（6分）為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小張同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：

（1）酚酞溶液的作用是 。

（2）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）在以上實驗操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是 ；

②b點溶液中含有的陽離子有 （填離子符號）。

（4）下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。由此可看出，鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)

（2）1.6 %

（3）①恰好中和 （或溶液呈中性， 或溶液的pH=7） ②Na+、H+

（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水分子（或有水生成）

【解析】

試題分析：（1）酚酞試液是指示劑，堿能使酚酞試液變紅，酸和中性溶液不能使酚酞試液變色，故酚酞溶液的作用是判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，那么利用化學(xué)方程式根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

=7.3g×1%=0.073g

設(shè)氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

HCl + NaOH == NaCl + H2O

36.5 40

0.073g x

36.5／0.073g =40／x

X=0.08g

該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.08g／5g ×100%=1.6%

（3）a點溶液的PH=7，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；b點的PH<7，說明溶液呈酸性，則是鹽酸過量，此時溶液中含有氯化鈉和鹽酸，含有的陽離子有Na+、H+；

（4）氯化鈉與鹽酸發(fā)生的是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程。