Question

【題目】水是人類寶貴的自然資源

(1)為迎接今年9月在天津舉行的全運會，市民們積極為“美麗天津，綠色全運”做貢獻．琳琳同學對海河的水樣進行了相關研究．

①可以采用_____來測定海河水的酸堿度．

②自制簡易凈水器凈化海河水，其中活性炭起到_____和過濾的作用．

③日常生活中為了降低水的硬度，常采用的方法是_____．

(2)二氧化氯(ClO2)可用作自來水的消毒劑，工業(yè)上用氯酸鈉(NaClO4)和鹽酸反應制取二氧化氯，其反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化學式為____；二氧化氯中氯元素的化合價為_____．

(3)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3)．

①20℃時，KNO3的溶解度是_____．

②茜茜同學利用溶解度曲線進行了圖2實驗：甲、乙、丙中為飽和溶液的是___(選填“甲”、“乙”或“丙”)，甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___，若將甲溶液稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為___g．

③欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為_____．

④若將50℃時NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是_____(填序號)

A 溶質(zhì)的質(zhì)量 B 溶劑的質(zhì)量 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D 物質(zhì)的溶解度

Answer 1

【答案】PH試紙 吸附 煮沸 H2O +4 31.6g 乙 20% 37.5 降溫結(jié)晶 B

【解析】

（1）①可以采用PH試紙來測定海河水的酸堿度；②根據(jù)活性炭有吸附和過濾的作用；③降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等分析，根據(jù)在二氧化氯中氯元素與氧元素的化合價代數(shù)和為零分析；

（3）根據(jù)溶解度曲線可知：硝酸鉀和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大分析；

①觀察圖像，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g；

②根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算；

③欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為降溫結(jié)晶；

④若將飽和溶液冷卻，該過程中保持不變的是溶劑的質(zhì)量。

(1)根據(jù)題目信息可知：可以采用PH試紙來測定海河水的酸堿度，自制簡易凈水器凈化海河水，其中活性炭起到吸附和過濾的作用；降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；故答案為：①PH試紙；②吸附；③煮沸；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，，X中有兩個H原子和一個O原子；二氧化氯中氯元素的化合價為+4價，因為氧元素的化合價是﹣2價；故答案為：H2O；+4；

(3)20℃時，KNO3的溶解度是31.6g；圖2中，甲、乙、丙中為飽和溶液的是乙，并且固體有剩余；水的密度約為1g/cm3，因此水的質(zhì)量=10mL×1g/mL=10g，甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==20%；若將甲溶液稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為x，(12.5g+x)×5%=2.5g，x=37.5g；欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為降溫結(jié)晶，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比氯化鈉大；若將50℃時NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是溶劑的質(zhì)量故答案為：①31.6g；②乙；20%；37.5；③降溫結(jié)晶；④B；