Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為

 

反應(yīng)．
（2）對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線   ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類(lèi)型的判定,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由化學(xué)方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余．

解答：解：
（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置換；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；根據(jù)其化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由化學(xué)方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯(cuò)誤．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換；（2）①

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖象對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析．