【題目】下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:

(1)用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。

(2)操作③用玻璃棒攪拌的目的是

(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標尺示數(shù)見圖,則需要量取水的體積是 (水的密度為1 g/mL)。

【答案】(1)②⑤①④③ (2)加快溶解速度 (3)166.5g

【解析

試題分析:根據(jù)配制溶液的步驟計算、稱量、溶解可知,(1)用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③;(2)操作③用玻璃棒攪拌的目的是攪拌加快溶解速度;(3)稱量的氯化鈉的質(zhì)量為18.5g,故溶液的質(zhì)量為:18.5g/10%=185g;所需水的質(zhì)量或體積為185-18.5=166.5g。

練習冊系列答案
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( 反應(yīng)的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )

請回答:(1)如圖2所示,a點溶液中存在的陽離子是__________(離子符號表示)

(2)恰好完全反應(yīng)時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。

(3)計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

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A.146 B.92 C.136 D.238

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A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5

D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4

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NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某溫度下,向105 g飽和NaCl溶液中,通入適量氨氣(NH3)和CO2,通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。

(1)已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4 g,則消耗CO2的質(zhì)量是多少?

(2)反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g,則剩余溶液的質(zhì)量是多少?

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按如圖所示組裝儀器;

向上推動注射器1的活塞至底部;

向下推動注射器2的活塞至底部,白磷不燃燒;

將裝置倒置,……,白磷燃燒。

回答下列問題:

(1)步驟中白磷燃燒的化學方程式為__________。

(2)步驟的操作是__________。

(3)將步驟與步驟對比,得出的結(jié)論是__________。

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