【題目】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,讓他們用1%的稀鹽酸(密度為1.1g/mL)來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示.

( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )

請回答:(1)如圖2所示,a點(diǎn)溶液中存在的陽離子是__________(離子符號(hào)表示)

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。

(3)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)

【答案】(1) Na+ (2) 0.11 (3)2.4%

【解析】

試題分析:(1)a點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl 、H2O,則溶液中的陽離子為Na+

(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的體積為10ml,則溶質(zhì)質(zhì)量=10ml×1.1g/ml×1%=0.11g

(3)解:設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

x 0.11g

= X=0.12 g

NaOH%=×100% =2.4﹪

答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4﹪.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用①空氣②二氧化碳③冰水混合物④氧氣⑤紅磷⑥高錳酸鉀(KMnO4)等六種物質(zhì)的序號(hào)填空:

(1)屬于混合物的有 (2)屬于純凈物的有

(3)屬于化合物的有 (4)屬于單質(zhì)的有

(5)屬于氧化物的有 。

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【題目】某同學(xué)用自制電解器電解水,為了加快電解速率,可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性,當(dāng)他在93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后,正極上產(chǎn)生3.2g氧氣,計(jì)算:

(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;

(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉,若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少?

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【題目】關(guān)于催化劑的說法正確的是

A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變

B.催化劑只能加快反應(yīng)速

C.催化劑能加快反應(yīng)速也能減慢反應(yīng)速

D.如果沒有二氧化錳作催化劑,氯酸鉀加熱不會(huì)分解

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種多功能無機(jī)化合物,通常由Ca(OH)2為原料制得,制備流程如下:

(1)原料中NH4Cl中氯元素的化合價(jià)是 ,NH4Cl是屬于 肥(填化肥的種類)。

(2)攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。

制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

(3) 工業(yè)上也可用熟石灰和水、雙氧水發(fā)生化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,但這種方法獲得產(chǎn)品中含有其他固體雜質(zhì)。

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【題目】人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得大部分能量。

(1)家用燃料天然氣的主要成分是甲烷,其完全燃燒的化學(xué)方程式為

(2)火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮助燃,聯(lián)氨中氮、氫元素的質(zhì)量比

(3)下列燃料屬于有機(jī)物的是 。

ACO BH2 CCH4 DC2H5OH

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對鐵的銹蝕進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。室溫時(shí),將包有樣品(足量)的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(容積150mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間,如下表:

(1)實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。

(3)若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響,應(yīng)選擇的藥品有 。

(4)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

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【題目】下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:

(1)用上圖的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序?yàn)開____。

(2)操作③用玻璃棒攪拌的目的是

(3)稱量NaCl時(shí),天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖,則需要量取水的體積是 (水的密度為1 g/mL)。

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【題目】關(guān)于原子、分子、離子的說法中,錯(cuò)誤的是

A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

D.金屬原子失去電子會(huì)形成陽離子

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