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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：

① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應可制得NaHCO3晶體。

（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4 g，則消耗CO2的質量是多少？

（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7 g，則剩余溶液的質量是多少？

【答案】（1）8.8 g （2） 107.5 g

【解析】

試題分析：（1）設：消耗CO2的質量為。

NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3

17 44

3.4g x

=

= 8.8 g

（2） 根據(jù)質量守恒定律，所得溶液質量為：

105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法不能達到實驗目的的是

A．用肥皂水鑒別硬水和軟水 B．通過觀察顏色區(qū)別鐵絲和鋁絲

C．用水區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體 D．通過聞氣味區(qū)分二氧化硫和二氧化碳

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【題目】人類通過化學反應獲得大部分能量。

（1）家用燃料天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為 。

（2）火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮助燃，聯(lián)氨中氮、氫元素的質量比為 。

（3）下列燃料屬于有機物的是 。

A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H5OH

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【題目】 20℃時，將等質量不含結晶水的甲、乙固體分別加入到盛有100 g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。下列說法錯誤的是

A．圖1中，甲一定是飽和溶液

B．圖2中，兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

C．圖3中，N表示甲的溶解度曲線

D．圖2中，兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。

（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是 。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則需要量取水的體積是 （水的密度為1 g/mL）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2分）N(NO2)3 是一種新型火箭燃料，請計算。

（1）N(NO2)3的相對分子質量為 。

（2 N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A．同種分子構成的物質是純凈物

B．原子是化學變化中的最小粒子

C．同種元素組成的物質是單質

D．元素的化學性質與該元素的原子的最外層電子數(shù)關系最密切

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料。

查閱資料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水

（2）NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，受熱不分解。

（3）不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案

（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是__________。

（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是__________。

進行實驗：小剛的步驟1溶解的具體操作為 ；小剛在進行步驟2時，發(fā)現(xiàn)在兩只試管中產生了白色沉淀，小剛推測它們是Na2CO3、NaHCO3。則NaHCO3與石灰水反應的產物可能是__________。（用化學方程式表示）

反思與評價：（1）小剛的設計能不能完成鑒別，理由是__________。

（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是__________。在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“甲”或“乙”）。

（2）20℃時，將40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分攪拌后得到的是 溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為 （只列計算式，不需計算結果）。

（3）如圖，t1℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g 水，析出晶體最多的是 （填“甲”或“乙”）。

（4）計算配制50g 質量分數(shù)為3%的NaCl 溶液所需要質量分數(shù)為6%的NaCl 溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是 。

A．3%的NaCl 溶液的密度 B．水的密度 C．6%的NaCl 溶液的密度

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