Question

【題目】某化學興趣小組對氣體的制備與收集展開研究。請回答下列問題。

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是______（填裝置字母序號），該反應的化學方程式為______。

（2）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有______（填序號）。

①顏色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性

（3）某同學連接A、F進行實驗，A中所加藥品不同，G中裝有紫色石蕊溶液。

①若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變紅，則A中反應產(chǎn)生的氣體可能是______（寫化學式）。

②若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，則A中反應的化學方程式為______。

③若用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點是______。

該小組欲制備并收集一氧化氮氣體。查閱資料如下：

（資料）①實驗室可以用稀硝酸與銅粉反應制取一氧化氮氣體

②一氧化氮是一種無色氣體，密度接近空氣

③一氧化氮在常溫下能迅速與氧氣反應生成棕紅色二氧化氮氣體

④一氧化氮不與水、二氧化碳、氫氧化鈉溶液等物質發(fā)生反應

（4）該小組剛開始設計制取實驗方案時，未連接甲裝置（關閉止水夾K），乙裝置中出現(xiàn)了______現(xiàn)象，證明該方案不能獲得一氧化氮氣體（鐵架臺等輔助裝置已省略）。

（5）該小組改進實驗方案后，連接上甲裝置。先讓甲中反應進行一段時間，關閉止水夾后，再向乙中滴入稀硝酸，就能夠在丙中收集到一氧化氮。該小組設計方案連接甲裝置的作用是______；選擇甲裝置而不選擇圖1的A裝置連接到乙裝置上，你認為選擇甲裝置的優(yōu)點______。

（6）你認為丙裝置中濃氫氧化鈉溶液的作用是（最少答兩點）______；______。

Answer 1

【答案】B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②④ CO2 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反應的速率 錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色氣體 排出乙裝置內(nèi)的氧氣 關閉止水夾可以讓甲中反應停止 防止生成的一氧化氮與空氣中的氧氣接觸 吸收二氧化碳

【解析】

解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有：②密度④溶解性；故答案為：②④；

（3）某同學連接A、F進行實驗，A中所加藥品不同，G中裝有紫色石蕊溶液；①若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變紅，則A中反應產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳；②若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；③若用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點是：可以控制反應的速率；故答案為：①CO2；②2H2O22H2O+O2↑；③可以控制反應的速率；

（4）該小組剛開始設計制取實驗方案時，未連接甲裝置（關閉止水夾K），乙裝置中出現(xiàn)了錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色氣體現(xiàn)象，證明該方案不能獲得一氧化氮氣體；故答案為：錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色氣體；

（5）該小組設計方案連接甲裝置的作用是：排出乙裝置內(nèi)的氧氣；選擇甲裝置而不選擇圖1的A裝置連接到乙裝置上，我認為選擇甲裝置的優(yōu)點：關閉止水夾可以讓甲中反應停止；故答案為：排出乙裝置內(nèi)的氧氣；關閉止水夾可以讓甲中反應停止；

（6）丙裝置中濃氫氧化鈉溶液的作用是：防止生成的一氧化氮與空氣中的氧氣接觸；吸收二氧化碳等；故答案為：防止生成的一氧化氮與空氣中的氧氣接觸；吸收二氧化碳；