Question

(7分)科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種重要方法,下面某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的探究過程.
[發(fā)現(xiàn)問題] 加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液。
[查閱資料] ① 某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強(qiáng)氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽。
② 硫酸銅溶液呈酸性。
[知識回顧] 銅、銀    (填能或不能)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
[分析討論]
(1)對于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu(NO₃)₂溶液，而應(yīng)該是硫酸銅溶液，小楠的理由是                。
(2)寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式                  。
(3)小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說出小田的一個(gè)理由嗎       。
[提出問題]上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余？
[討論交流]
①小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是              。
②小東同學(xué)認(rèn)為可以直接用石蕊試液來進(jìn)行檢驗(yàn)。小田認(rèn)為不對，她的理由是          。
[反思評價(jià)]同學(xué)們又發(fā)現(xiàn):將足量的銅和一定量的濃硫酸置于容器中加熱,反應(yīng)一段時(shí)間后,會逐漸變慢,最后停止,其中可能的原因是            。

Answer 1

[知識回顧] 不能
[分析討論] 
(1) 反應(yīng)物中不含有N元素（合理即可）
(2) Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
(3) 反應(yīng)有SO₂氣體生成，污染空氣
[討論交流]
[討論交流] ① 只能說明存在硫酸根離子，不能確定硫酸是否剩余 ② 硫酸銅溶液呈酸性
[反思評價(jià)] 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)

在金屬活動(dòng)性順序中銅、銀都排在氫之后，所以不能與酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類是不變的，反應(yīng)物不含有N元素，所以不可能是硝酸銅。銅與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫，會污染空氣。滴加氯化鋇時(shí)，只要有硫酸根就可以生成沉淀，所以不能確定硫酸是否剩余；由資料可知硫酸銅溶液呈酸性，故不能直接用石蕊試液來進(jìn)行檢驗(yàn)。