Question

某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：

（1）操作1的名稱是

 

，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

．
（2）步驟①中，金屬X是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）掌握不溶性固體和液體分離的方法：過濾；知道使用的儀器名稱；
（2）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；（3）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

解答：解：（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案，可知操作1的名稱是 過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗；
（2）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入“鐵”將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)．故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）因?yàn)椴襟E①中，金屬鐵過量，故步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵．
故答為：（1）過濾；漏斗；
（2）鐵；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）除去銅中的鐵．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．