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【題目】綠水青山就是金山銀山,生活實際中經常要處理工廠排放的廢水,中和反應應用廣泛。

(1)某同學將氫氧化鈉固體放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,得出中和反應放熱。但該結論不合理,理由是___________

(2)改進實驗:將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,燒杯內溶液溫度變化如圖1

①由圖1可知,中和反應是 ______(放熱吸熱”)反應,圖1B點表示的含義是_________。

②用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體與時間的變化曲線如圖2,圖中BCD所對應溶液中所含溶質硫酸鈉的質量大小關系有 ______________。

(3)若一定體積的廢水中含有0.01mol氫氧化鈉,中和這些堿,需要________mol的硫酸?(例式計算)

(4)而將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中,有氣泡產生,可能是氫氧化鈉溶液已變質。分析變質的原因_______________________________(用化學方程式表示)。

【答案】 NaOH固體溶于水也放熱 放熱 恰好反應(合理答案即可) D=C>B 0.025mol 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】(1)將氫氧化鈉固體放入盛有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,得出中和反應放熱。但該結論不合理,理由是NaOH固體溶于水也放熱。(2)改進實驗:將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。①由圖1可知,溫度升高,中和反應是放熱;圖1B點表示的含義是恰好反應。②用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體與時間的變化曲線如圖2,pH=7時,稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應,pH>7時,氫氧化鈉溶液過量,pH<7時,硫酸過量,圖中B、C、D所對應溶液中所含溶質硫酸鈉的質量大小關系有D=C>B。(3)若一定體積的廢水中含有0.01mol氫氧化鈉,中和這些堿,2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O,需要0.025 mol的硫酸。2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O

2 1

0.05mol x

x0.025 mol。

(4)而將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中,有氣泡產生,可能是氫氧化鈉溶液已變質。分析變質的原因是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

點睛中和反應是放熱反應。氫氧化鈉溶液在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明用蠟燭進行了下列活動。

(1)活動1:點燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質量_____(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質量。

(2)活動2:用玻璃杯扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是_____(填序號)

A.可觀察到蠟燭熄滅 B.最終杯中液面高于碗中液面

C.該方法能準確側測定空氣中氧氣的含量 D.蠟燭不會熄滅。

(3)活動3:把玻璃杯扣住高低兩只燃燒的蠟燭,現(xiàn)象是_____(填序號)

A.兩只蠟燭同時熄滅 B.高的蠟燭先熄滅 C.低的蠟燭先熄滅 D.蠟燭不會熄滅

產生該現(xiàn)象的原因是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】起亞汽車出沒在響水的大街小巷,而汽車制造是鹽城市的支柱經濟產業(yè)之一,汽車制造過程中要用到大量的鐵、銅、鋁等金屬材料,請根據所學知識按要求答題

(1)鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與空氣中的氧氣和_____(填物質名稱)接觸而生銹

(2)鋁的活動性比較強,但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉,其原因是_____

(3)小王同學從起亞汽車廠整理處一包銅和另一種金屬X的混合物(X可能是Ag或Fe),取少量混合物加入足量的稀硫酸有氣泡產生,則X不可能是_____.另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,充分反應后,得到固體和溶液,則所得溶液中一定含有的溶質是_____(填化學式)

(4)為測定某汽車廠Cu﹣Zn合金中銅的質量分數(shù),某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中,充分反應后,測得燒杯中剩余物的質量為49.9g,計算原合金中銅的質量分數(shù)是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F、GH、I都是初中化學學過的物質。其中EF、H均為黑色固體,B為紫紅色固體單質,D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)

(1)用化學式表示D的組成:___________________

(2)F→G的反應類型 ______________________

(3)寫出F→E的化學方程式 __________________________________

(4)指出B的一種用途 _________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究:

【提出問題】 生成物中有哪幾種碳的氧化物?

【猜想】

猜想1

猜想2

猜想3

只有CO

只有________

含有COCO2

【設計實驗】 基于猜想3,依據COCO2的性質,興趣小組同學設計了如下實驗:

【實驗探究】

(1) 觀察到________(填序號)裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成。

(2) 有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO

C裝置中澄清石灰水不變渾濁,F裝置中___________________________

E裝置中出現(xiàn)_____________________________________的現(xiàn)象。

【實驗結論】 通過實驗探究證明:猜想3成立。

草酸分解的化學方程式是____________________________________________

【問題討論】

(1) B裝置的作用是________________________;D裝置的作用是__________________

(2) 裝置末端酒精燈的作用是________________________________

(3)對裝置E中玻璃管內的產物成分探究

【查閱資料】

. 一氧化碳還原氧化銅。除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O);

. Cu2O為不溶于水的紅色固體;

. Cu2OH2SO4===CuSO4CuH2O。

【提出問題】 紅色固體含有什么物質?

【猜想假設】

假設一:紅色固體只含Cu

假設二:紅色固體只含Cu2O。

假設三:________________________。

【實驗驗證】 該小組為驗證上述假設,取少量紅色固體,加到足量稀硫酸中,觀察到溶液變?yōu)樗{色,紅色固體部分溶解。

【實驗結論】 根據上述實驗結果,可知紅色固體中一定含有________。

【數(shù)據處理】 為進一步確定紅色固體的成分,甲、乙兩同學分別稱取各自實驗后的一定質量的紅色固體,加到足量稀硫酸中使其充分反應,經過濾、洗滌、干燥后,稱量剩余紅色固體質量如表,請完善表中內容。

實驗

人員

紅色

固體/g

剩余紅色

固體/g

實驗結論

7.2

3.2

__________________

4.08

2.48

__________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究。

(1)寫出高溫分解的化學方程式________________。

(2)取反應后的少量固體于試管中,加適量水振蕩,靜置,有不溶物出現(xiàn),過濾。

(3)向濾渣中滴加過量稀鹽酸,有氣泡。固體中一定含有_______

(4)某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水未變渾濁,

①寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。

②為探究飽和石灰水未變渾濁的原因,開展了如下活動:

分析原因: 可能是澄清石灰水已變質; 也可能是生成的氣體中除了有CO2外,還有____________;

實驗探究: 將生成的氣體X通入圖2裝置。

裝置

試管1

試管2

試管3

現(xiàn)象

_________

無明顯變化

白色沉淀

試管3中發(fā)生的化學方程式為_______________;試管2中試劑的作用是_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。

.①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化鉀、⑥鐵粉中,請選擇適當物質的序號填空:

(1)用于改良酸性土壤的是____________, (2)用于清除鐵銹的是_________,

(3)實驗室常用的液體燃料是____________, (4)最常見的溶劑____________

(5)用于防止食物變質的雙吸劑____________, (6)可作鉀肥的是____________

.合現(xiàn)有下列五種物質A. 食鹽 B. 小蘇打 C. 蘋果 D. 葡萄糖 E. 維生素A

請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是___________;可直接進入血液,補充能量的是________;既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是________;食用過多會引起血壓升高的________;夜盲癥患者可以在醫(yī)生的指導下補充大量________進行治療。

.材料是人類生產和生活的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。

(1)鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。

①工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式:_______________________________,實驗室完成此實驗是要注意先_______________________,目的是為了_____________ 。

②我們還可以采用濕法冶金獲得金屬,請寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式: ______________

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈擦干,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。鐵鍋的腐蝕主要是鐵與______________反應造成,鐵銹的主要成分是________。為防止鐵制品銹蝕,可采取的方法有_____________(只需填寫一種即可)。

(2) 體育場館建設需大量建筑材料。下列材料屬于復合材料的是________(填字母) ,屬于合成材料的是________(填字母)。

a. 石灰石 b. 玻璃鋼 c. 玻璃 d 鋼筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料

.化學的發(fā)展為人類解決能源危機帶來了曙光。

(1)化學電池是一種高效利用能源的裝置,電池在使用時將_______能轉化為_______

(2)下圖是某電池的內部結構示意圖,

①其中正極為_______,負極為_______。

②請寫出用二氧化錳和雙氧水混合制取氧氣的化學方程式__________________

③電池材料中的糊狀電解質中含有淀粉,我們可以用________(填試劑名稱)來檢驗,檢驗時課觀察到__________________

④電解液中的氯化銨,再農業(yè)生產中可做______肥,施用時要注意__________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為氯化鈉)中碳酸鈉的質量分數(shù),進行了如下實驗:

①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液;

②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液;

③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱量得到的白色固體。

實驗所得數(shù)據見下表,請你分析并進行有關計算:

燒杯Ⅰ

燒杯Ⅱ

燒杯Ⅲ

加入10.0%氯化鈣溶液的質量(g)

55.5

120.0

150.0

白色固體的質量(g)

5.0

10.0

10.0

(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?(結果精確到0.1%)

(2)在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】家庭中長期使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,可用酸溶液來清除水垢。小明同學想通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量,他將過量的稀鹽酸加入到200 g水垢中(假定水垢中雜質不與酸反應),并將產生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中(不考慮鹽酸的揮發(fā)性)NaOH溶液增加的質量與反應時間的關系如圖所示,

試根據題意回答下列問題:

(1)在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的一項明顯現(xiàn)象是_______________。

(2)計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是___________________(寫出相應的計算過程)。

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