Question

【題目】某同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究。

(1)寫出高溫分解的化學方程式________________。

(2)取反應后的少量固體于試管中，加適量水振蕩，靜置，有不溶物出現(xiàn)，過濾。

(3)向濾渣中滴加過量稀鹽酸，有氣泡。固體中一定含有_______。

(4)某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水未變渾濁，

①寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。

②為探究“飽和石灰水未變渾濁的原因”，開展了如下活動：

分析原因： 可能是澄清石灰水已變質(zhì)； 也可能是生成的氣體中除了有CO2外，還有____________；

實驗探究： 將生成的氣體X通入圖2裝置。

裝置	試管1	試管2	試管3
現(xiàn)象	_________	無明顯變化	白色沉淀

試管3中發(fā)生的化學方程式為_______________；試管2中試劑的作用是_________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl 白色沉淀 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 檢驗HCl氣體是否完全吸收

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1) 碳酸鈣高溫分解的化學方程式是CaCO3 CaO+CO2↑。(2)取反應后的少量固體于試管中，加適量水振蕩，靜置，有不溶物出現(xiàn)，過濾。(3)向濾渣中滴加過量稀鹽酸，有氣泡。固體中一定含有CaCO3，CaCO3 與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。(4)某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水未變渾濁。①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②為探究“飽和石灰水未變渾濁的原因”，開展了如下活動：分析原因： 可能是澄清石灰水已變質(zhì)； 也可能是生成的氣體中除了有CO2外，還有.HCl，澄清石灰水已變質(zhì)不會產(chǎn)生白色沉淀，HCl溶于水即得鹽酸，使溶液局部呈酸性，也不會產(chǎn)生白色沉淀。實驗探究： 將生成的氣體X通入圖2裝置。

裝置	試管1	試管2	試管3
現(xiàn)象	白色沉淀，硝酸銀與氯化氫反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀。	無明顯變化，通過試管1氯化氫已反應完全。	白色沉淀，二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣，白色沉淀。

試管3中發(fā)生的化學方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；試管2中試劑的作用是檢驗HCl氣體是否完全吸收。

點睛∶這是一道實驗探究題，檢驗二氧化碳常用方法是通入澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。