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【題目】在水的電解實驗中,為增強水的導電性,老師準備用溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行.

步驟一:配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液(水的密度為1g/mL).

(1)需要稱量 g食鹽,所需的水體積為 mL;

(2)若量取水時仰視讀數(shù),將導致所配溶液濃度 (填“偏大”或“偏小”).上圖⑤中所用儀器為燒杯和 ;

(3)若實驗室有一瓶溶質質量為8%的氯化鈉溶液,通過蒸發(fā)濃縮也可以得到上述溶液,則需要溶質質量分數(shù)8%的氯化鈉溶液的質量為 g.

步驟二:水的電解

用以配制好的食鹽水進行電解水實驗,結果產生了一種無色氣體和一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體.經查資料得知,食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,請寫出該反應化學方程式

為防止該反應發(fā)生,改用10%的氫氧化鈉溶液,試驗才取得了成功.

【答案】步驟一:(1)10;90;(2)偏小;玻璃棒;(3)125;

步驟二:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.

【解析】步驟一:(1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質量=100g×10%=10g;溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量,則所需水的質量=100g﹣10g=90g(合90mL).(2)用量筒量取水時,仰視液面,讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的水的體積偏大,將導致所配溶液濃度偏小.上圖⑤中所用儀器為燒杯和玻璃棒.

(3)設需要溶質質量分數(shù)8%的氯化鈉溶液的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,

則100g×10%=x×8% x=125g.

步驟二:食鹽水通電可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2↑.

練習冊系列答案
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