某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(一)K2SO4的制備
(1)將CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和 (填寫化學(xué)式).
(3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表.你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 .
物質(zhì) | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(1)加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分).
(2)CaCO3
(3)常溫下K2SO4的溶解度小.
(4)減少K2SO4的溶解.c a
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(6)①檢查裝置的氣密性.除去空氣中的CO2和H2O(意思相近均給分).②偏小 b、c
(7)①CaSO4?H2O ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
解析試題分析:(1)將CaCO3研成粉末,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,其目的是加快反應(yīng)速率.(2)觀察上述流程,發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物,故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3.(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)Ⅲ中隨沒有不溶物,但常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn),故反應(yīng)可以進(jìn)行.(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解;為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩、靜置,目的是除去硫酸根,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明洗滌干凈.(5)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng),硫酸鈣和稀鹽酸不反應(yīng),故分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(6)為了測(cè)定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,①實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置的氣密性,再裝入樣品.裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O,防止它們影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果.②裝置E的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳,如沒有裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將偏。ㄟ^裝置C可確定生成水的質(zhì)量,故還可選用上述的bc兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.(7)CaSO4?2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體,放在(5)的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱,①G點(diǎn)處減少的質(zhì)量是失去了部分結(jié)晶水后的質(zhì)量,故此時(shí)固體的化學(xué)式是CaSO4?H2O.②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,說明生成了二氧化硫氣體,則H~I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑.
考點(diǎn):物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
點(diǎn)評(píng):此題全面考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力,難度比較大,解答時(shí)一定要注意知識(shí)的前后的聯(lián)系和綜合運(yùn)用.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液.如圖是用廢銅料(鐵、銅混合物)來生產(chǎn)硫酸銅的過程,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)反應(yīng)①的基本類型為 ;
(2)③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2M.則M的化學(xué)式為 ;對(duì)比途徑I、Ⅱ,途徑I的優(yōu)點(diǎn)有: .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D為初中常見的物質(zhì).A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為:“A+B→C+D”.
(1)若C為氯化鈉,D為氧化物,且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,則A為 .若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”).
(2)若A和B均為黑色粉末,A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色,同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水.已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種,圖中表示向甲中加入乙時(shí)溶液pH的變化曲線,請(qǐng)你寫出圖中所獲取的信息.(寫三條)
(1) ;
(2) ;
(3) .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)(如下圖1),看到雞蛋被吞進(jìn)瓶內(nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
小勇思考:瓶能吞雞蛋,能不能吐雞蛋呢?他進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn),結(jié)果雞蛋吐了出來。他加入的試劑P是 (寫溶液名稱),吐雞蛋的原因是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
某農(nóng)民種植的小麥植株矮小,葉色發(fā)黃.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你為他選擇一種化肥(選氮肥、磷肥、鉀肥),就使用化肥的利與弊分別談?wù)勀愕挠^點(diǎn)(各答一點(diǎn)即可).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其呈堿性,其PH一定 ,該鹽的化學(xué)式可能是 .檢驗(yàn)碳酸鹽的試劑是 ,檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng):
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答:
①加稀鹽酸前,一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
②該實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與 反應(yīng)的現(xiàn)象,驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)二通過兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比,可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外,還需控制 相同.
(3)實(shí)驗(yàn)三中,加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng),符合此條件的X是下列物質(zhì)中的
A.酚酞 | B.CuO | C.Na2CO3 | D.Ba(NO3)2. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
(8分)隨著人們對(duì)酒駕危害認(rèn)識(shí)的加深,司法機(jī)關(guān)對(duì)于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對(duì)人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對(duì)呼氣酒精檢驗(yàn)的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇會(huì)迅速變成藍(lán)綠色。
白酒是乙醇的水溶液,酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒,他想知道該白酒的組成情況,于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【提出問題】該白酒中的溶質(zhì)主要有哪些?
【查閱資料】材料一:乙醇(C2H5OH),俗稱酒精,易溶于水,水溶液呈中性。在加熱條件下,可以把氧化銅還原為單質(zhì)銅。
材料二:乙酸(CH3COOH),又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1:只有乙醇
猜想2:只有乙酸
猜想3:
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①取少量白酒于試管中,滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 | | 猜想3成立 |
② | |
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