【題目】把一定質(zhì)量的純凈物A和40gB在一定條件下按如圖所示充分反應,當B消耗完時,可生成44gC和9gD物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量是______g。
(2)已知A的相對分子質(zhì)量為26,計算推斷A中______氧元素(填“是”或“否”),該反應的化學方程式是______。
(3)該反應中A、B、C、D微粒數(shù)目之比是______。
(4)該反應中A、B、C、D相對質(zhì)量之比是______。
(5)該反應中A、B、C、D物質(zhì)的質(zhì)量之比是______。
【答案】13 否 2:5:4:2 13:40:44:9 13:40:44:9
【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前物質(zhì)A的質(zhì)量與參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量40g的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量44g與D的質(zhì)量9g質(zhì)量和,由此可計算參加反應的物質(zhì)A的質(zhì)量;由物質(zhì)B、C、D的分子微觀圖可知物質(zhì)B為氧氣、物質(zhì)C為二氧化碳、物質(zhì)D為水,根據(jù)反應前后元素種類、質(zhì)量不變,則44gC物質(zhì)中的C元素、9gD物質(zhì)水中的H元素全部來自于物質(zhì)A,由物質(zhì)A中C、H元素的質(zhì)量和與參加反應物質(zhì)A的質(zhì)量關(guān)系,可判斷物質(zhì)A的組成,并由二氧化碳、水的質(zhì)量計算出物質(zhì)A中組成元素的質(zhì)量比,進而確定該化學式。
(1)一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下充分反應,當B物質(zhì)反應完時,可生成44g C物質(zhì)和9gD物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為
44g+9g-40g=13g。
(2)根據(jù)反應的微觀示意圖可知,該反應為物質(zhì)A與B物質(zhì)氧氣反應生成C物質(zhì)二氧化碳和D物質(zhì)水;生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部來自于物質(zhì)A;則物質(zhì)A中C元素的質(zhì)量為,H元素質(zhì)量,其中C、H元素質(zhì)量和=12g+1g=13g正好等于參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量,說明物質(zhì)A中只含C、H兩種元素,且C、H兩元素的質(zhì)量比=12g:1g=12:1;則碳氫原子個數(shù)比是1:1,A的相對分子質(zhì)量為26,可推出該氣體是C2H2,該反應的化學方程式是:
。
(3)由方程式可知,該反應中A、B、C、D微粒數(shù)目之比是2:5:4:2。
(4)由方程式可知:反應中A、B、C、D相對質(zhì)量之比是(26×2):(32×5):(44×4):(18×2)=13:40:44:9。
(5)物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對質(zhì)量之比,反應中A、B、C、D相對質(zhì)量之比是
13:40:44:9該反應中A、B、C、D物質(zhì)的質(zhì)量之比是 13:40:44:9。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3],某興趣小組以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料,回收制取純銅。如圖是該興趣小組設(shè)計的兩種回收鍋的實驗方案,回答問題:
查閱資料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(1)步驟Ⅱ過程中發(fā)生反應的化學方程式_____。
(2)步驟Ⅲ、Ⅳ、V都需要進行的實驗操作是_____。
(3)步驟V過程發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)用兩種方案制取相同質(zhì)量的銅,消耗廢銅屑的質(zhì)量,方案一_____(填“>”、“=”或“<“)方案二。以上兩種方案中,方案二優(yōu)越于方案一,理由是①_____,②_____(任答兩點)。
(5)根據(jù)銅銹的主要成分,可以判斷出銅生銹需要空氣中的_____。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中,只需完成_____(填字母)實驗即可達到實驗目的。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸,用右圖裝置完成表中實驗,回答下列問題。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗溫度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
試劑 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出現(xiàn)鐵銹 所需時間 | 1天 未見銹蝕 | 5分鐘 | 1天 未見銹蝕 | 1分鐘 |
(1)鐵銹的主要成分是________(填化學式)。
(2)實驗②和④可探究________因素對鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是______________(填實驗序號)。
(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_________________(寫出1點即可)。
(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外,還有______________________(寫出1點即可),請設(shè)計實驗方案_________________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學已成為一門中心學科,生產(chǎn)生活離不開化學。
(1)雞、魚、肉、蛋中富含的營養(yǎng)素是___。
(2)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液,需要水的體積是___mL。
(3)天然氣的主要成分是甲烷,寫出甲烷完全燃燒的化學方程式:___。
(4)借助___的吸附性能清除水中色素和異味,利用洗潔精的___作用能洗去油污。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。可能會造成該實驗出現(xiàn)誤差的是( 。
A. 裝置氣密性良好B. 加入少量的銅粉
C. 不斷緩慢推動注射器活塞D. 實驗結(jié)束后冷卻到室溫讀數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在化學符號①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH﹣⑥中,關(guān)于數(shù)字“2”的意義,下列說法錯誤的是( )
A. 表示分子個數(shù)的是②
B. 表示離子所帶電荷數(shù)的是③⑤
C. 表示化合價數(shù)值的是⑥
D. 表示一個分子中所含某種原子個數(shù)的是①④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖甲回答有關(guān)問題.
(1)儀器D的名稱為_____,儀器F的名稱為_____.
(2)圖A﹣C是常見實驗基本操作.其中操作正確的是_____(填序號);請選擇一個有錯誤的操作寫出_____,改正方法:_____.
(3)選擇儀器D﹣I完成下列實驗操作:
①用KMnO4制備O2的發(fā)生裝置,應選儀器_____(填序號),其化學反應方程式為_____;
②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2時,并使反應隨時發(fā)生或停止的發(fā)生裝置,應選儀器_____(填序號),其化學反應方程式為_____.
(4)圖乙是用過氧化氫溶液制備氧氣,并用排水法收集的裝置.請把圖中缺失部分補畫完整_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中,可用FeCl3溶液作為催化劑,為進一步探究FeCl3溶液中哪種粒子能起催化作用,某興趣小組作了以下探究:
(提出問題)FeCl3溶液中哪種粒子能起催化作用?
(查閱資料)氯化鈉溶液,氯化鉀溶液中含有Cl-;氯化鐵溶液,硝酸鐵和硫酸鐵溶液中都含有Fe3+;氫氧化鐵不溶于水;Fe3+和Fe2+化學性質(zhì)不同。
(猜想假設(shè))猜想一:Fe3+起催化作用;猜想二:______起催化作用;猜想三:H2O起催化作用
(實驗探究)小組同學經(jīng)過討論與交流首先排除了猜想三,請設(shè)計實驗驗證猜想一。
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
____ | 幾乎沒有氣泡放出 | 猜想一正確論 |
______ | 迅速產(chǎn)生大量氣泡 |
(反思交流)如果要確定FeCl3是催化劑,還必須通過實驗驗證___。請寫出過氧化氫制取氧氣的化學方程式___。
(繼續(xù)探究)小組同學通過查閱資料還知道,Cu2+也能作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑,為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解的催化效果,小組同學又進行了下列探究:
(1)如圖,可通過觀察____來定性比較兩者的催化效果。
(2)有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____。能否改為FeSO4?___,你認為除此以外還可以作何修改?___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )
A. t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化
D. 甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大
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