Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為______g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是______，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；（3）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）因為催化劑在化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案為：1.0，催化作用  1.6
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

x=3.4g
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%
點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．