某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請回答下列問題：
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（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68             32
x              1.6g           
68
x
=
32
1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
3.4g
68.0g
×100%=5.0%；
答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.0%．
點評：本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
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（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
 
g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小麗同學通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計并完成了下列所示的實驗：
（1）實驗一，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃．實驗結(jié)論是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
 
．
（2）實驗二，向盛有5ml5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃．實驗結(jié)論是
 
．
（3）在實驗（2）的實驗操作中小麗還對二氧化錳在反應(yīng)前后進行了兩次稱量，其目的是
 
．
由以上兩個實驗小麗同學總結(jié)如下：二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑
小英同學認為小麗的實驗還不能完全得出結(jié)論，需要再補充一步：實驗二結(jié)束后，把稱量過的二氧化錳重新加入過氧化氫溶液，實驗現(xiàn)象是
 
說明二氧化錳化學性質(zhì)沒變．
（4）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變�。撑d趣小組為測定實驗室一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
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（1）計算反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結(jié)果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應(yīng)速率的因素是：
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

（4）請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學反應(yīng)速率的實例：

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取兩份12.5g石灰石樣品，分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應(yīng)速率的因素是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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