Question

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸（化學式為：CH₃COOH）的質(zhì)量〕．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（1）醋酸屬于

 

（填“有機物”或“無機物”）．
（2）醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（結(jié)果精確到0.1%）．
（3）計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）（計算過程填寫在答題紙上）

Answer 1

分析：（1）醋酸（CH₃COOH）是一種含有有機酸酸根的酸；
（2）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析即可；
（3）要知道該食醋是否符合國家標準，需要算出該食醋的總酸含量，與標準相比較．可利用醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出10ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，進而求出該食醋的總酸含量．

解答：解：（1）醋酸是一種含有有機酸酸根的酸，屬于有機酸，是有機物．故答案為：有機物；
（2）化合物中元素質(zhì)量分數(shù)=

該元素分子量×該原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

×100%，所以醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16×2

60

×100%=53.3%，
故答案為：53.3%   
（3）設10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      60     40
      x    7.5g×4%
     

60

x

=

40

7.5g×4%

解得：x=0.45g     
則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×

100mL

10mL

=4.5g，該食醋的總酸含量符合國家標準．
答：符合國家標準．

點評：本題主要考查了化學式的計算、化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算以及化學方程式的計算的有關(guān)知識，同學們要準確掌握，難度不大．