Question

過氧化氫（H₂O₂）不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變�。�某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

0.8

g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：16

；
（3）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫的化學(xué)式來完成解答即可；
（3）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（3）設(shè)34.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                 0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.7g

34.0g

×100%=5%，
答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
故答案為：（1）0.8；
（2）1：16；
（3）5%．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．