【題目】實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分,進(jìn)行如下實驗探究。
查閱資料:(1)Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化。
(2)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
(3)CaCl2溶液呈中性。
(1)濾渣B中一定含有_____,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是___(寫出一個即可)。
(2)濾液C成分的探究。
(猜想)濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④____。
(設(shè)計方案并進(jìn)行實驗)甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進(jìn)行探究:
甲同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣體,則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3。
乙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加足量的無色酚酞,液體變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH。
丙同學(xué):取濾液C少許放入試管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。向上層清液中滴加無色酚酞,無色酚酞變成紅色,則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。
(反思與評價)
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實驗,認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處,并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有________,可能含有NaOH。為進(jìn)一步確認(rèn)濾液C中是否含NaOH,請你幫助他設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及解釋 |
________ | ________ | 猜想④正確 |
(3)實驗過程中,同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。綜合對濾液和濾渣成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是__________(填序號)。
① 樣品中一定含NaOH ② 樣品中一定含Na2CO3
③ 樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【答案】CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO3 取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液;過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液 有白色沉淀生成,溶液由無色變成紅色 ②③
【解析】
(1)堿石灰變質(zhì)后的可能會含有碳酸鈣和碳酸鈉等物質(zhì).從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體,從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣.碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個可能:一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,另一個是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的,所以濾渣B中一定含有CaCO3,產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
[猜想]溶液C中溶質(zhì)可能為:氫氧化鈉,或碳酸鈉,或氫氧化鈉和碳酸鈉,或氫氧化鈣和氫氧化鈉,所以猜想④是:NaOH和Na2CO3;
[反思與評價]綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論,我們看出甲同學(xué)向濾液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,說明有碳酸鈉,丙同學(xué)向濾液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉,故我們可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉;
要充分證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,我們要先驗證碳酸鈉的存在,然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在,而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體,此時不能生成氫氧化鈉,故可以加入氯化鈣溶液,反應(yīng)后過濾再加入酚酞試液;
(3)經(jīng)過上面的分析,我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉,而由題給條件可知溶解時放熱,而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉,氧化鈣與水反應(yīng)也會放出大量的熱。
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【題目】小亮做了“鐵在氧氣里燃燒”的實驗,鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_______,實驗結(jié)束后,他想對得到的黑色固體做進(jìn)一步探究。于是他查閱資料,并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了以下探究活動:
(查閱資料)
①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3,FeO在空氣中極易被氧化成Fe2O3;②Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
物質(zhì)名稱 | Fe3O4 | Fe2O3 | Fe |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔點/℃ | 1535 |
(提出猜想)黑色固體的成分是:
猜想I:Fe和Fe3O4; 猜想II:只有_______;
猜想III:Fe3O4和FeO;猜想IV:只有FeO。
(實驗探究)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
將黑色固體碾碎,露置在空氣中。 | _______。 | 猜想III、IV不成立。 |
將黑色固體碾碎,加入盛硫酸銅溶液的試管中。 | 有紅色物質(zhì)生成。 | 猜想______成立。 |
(實驗分析)
(1)做鐵絲燃燒的實驗前,集氣瓶內(nèi)需要_______。
(2)實驗過程中加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______:。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象和表中數(shù)據(jù),可知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_______之間,鐵在氧氣里燃燒產(chǎn)生的是Fe3O4而不是Fe2O3的原因是: _______。
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【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化, 下列說法正確的是 ( )
A. 轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B. 轉(zhuǎn)化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化
C. 轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物D. 轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1:1
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【題目】(3分)下列問題的研究中,未利用對比實驗思想方法的是( )
A.研究空氣中氧氣含量 B.研究分子運動 C.研究燃燒的條件 D.研究二氧化碳與水的反應(yīng)
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【題目】多角度認(rèn)識物質(zhì)的變化,有助于我們更好地理解化學(xué)知識。
(1)從微觀角度
(下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,據(jù)圖回答下列問題。)
①微觀上看,該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是____________(填“原子”或“分子”)。
②參加反應(yīng)的A與B兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為______________。
(2)從反應(yīng)類型角度(一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成,以水為例。)
①能與氧氣化合生成水的物質(zhì)是___________(填一種物質(zhì)化學(xué)式)。
②分解生成水的化學(xué)方程式是_________________。
③在加熱條件下,氫氣與氧化銅能發(fā)生置換反應(yīng),生成水和________(填化學(xué)式)。
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【題目】右圖為元素周期表中鈣元素的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是
A. 鈣原子核內(nèi)有20個質(zhì)子
B. 鈣的相對原子質(zhì)量為40.08
C. 鈣元素位于元素周期表中的第二周期
D. 鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
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【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。
(1)打開濃鹽酸的試劑瓶塞,可觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生,這是因為濃鹽酸有_______性。
(2)稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中,開始階段可觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。除銹時稀鹽酸應(yīng)選用適量而不是過量的原因是___________。
(3)用稀鹽酸按照如下圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實驗。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量的過程中,能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________。
(4)在本實驗中,不能證明滴加的稀鹽酸已過量的操作及現(xiàn)象的敘述是_________(填標(biāo)號)。
A.加入金屬鋅片,產(chǎn)生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水,攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液,攪拌后溶液變紅
(5)下列實驗中一定不可能用到鹽酸的是_________(填標(biāo)號)。
A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉
C.實驗室制取二氧化碳 D.干燥氧氣
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【題目】下列實驗設(shè)計能達(dá)到目的是( 。
選項 | A | B | C | D |
實驗設(shè)計 |
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實驗?zāi)康?/span> | 燃燒木炭測定空氣中氧氣的含量 | 驗證蠟燭的生成物中含有水 | 驗證氫氣的密度比空氣小 | 電解蒸餾水探究水的組成 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】為了消除人體碘缺乏病,我國政府規(guī)定食用鹽是加碘食鹽,簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。計算(計算結(jié)果精確到0.1)
(1)KIO3的相對分子質(zhì)量為__________________,
(2)碘酸鉀中各元素的質(zhì)量比K:I:O = __________________,
(3)42.8g碘酸鉀中含碘元素的質(zhì)量為______(寫出計算過程)。
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