現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克,為了除去其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克Ca(NO32溶液,恰好完全反應(yīng),生成了CaCO3沉淀,過(guò)濾后得到100克溶液,計(jì)算:
(1)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量.
(2)混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(3)所得溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)利用質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量;
(3)利用所得溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
硝酸鈉的質(zhì)量
過(guò)濾后溶液100g
×100%求得,其中硝酸鈉由原混合物中硝酸鈉和反應(yīng)生成硝酸鈉兩部分構(gòu)成,因此還需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成硝酸鈉的質(zhì)量.
解答:解:生成CaCO3的質(zhì)量為:60g+50g-100g=10g
設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaNO3的質(zhì)量y.
Na2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2NaNO3
106               100      170
x                 10g       y
106
x
=
100
10g
   x=10.6g
170
y
=
100
10g
   y=17g
溶液中NaNO3的總質(zhì)量=17 g+20 g-10.6 g=26.4 g
溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
26.4g
100g
×100%=26.4%
答:生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g;混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%
點(diǎn)評(píng):根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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