現(xiàn)有NaNO3和NaCl的混合物10克,完全溶于水配成30克溶液,然后向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),共加入AgNO3溶液10克,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、干燥,稱(chēng)得質(zhì)量為2.87克.求:(1)原混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)將上述濾液蒸發(fā)掉多少克水時(shí)才能恰好成為t℃時(shí)NaNO3的飽和溶液?(t℃時(shí),NaNO3的溶解度為80.0克)
分析:(1)利用氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)氯化銀沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量,最后根據(jù)
硝酸鈉的質(zhì)量
混合物的質(zhì)量
×100
%求出混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)先求出濾液的質(zhì)量和濾液中硝酸鈉的質(zhì)量,再求出t℃時(shí)硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后根據(jù)蒸發(fā)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等列出等式.
解答:解:(1)設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為a,生成NaNO3為b.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5      143.5    85
a         2.87g    b
58.5
a
143.5
2.87g
   
143.5
2.87g
=
85
b

    a=1.17g            b=1.7g
原混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10g-1.17g
10g
×100
%=88.3%
(2)濾液中NaNO3的質(zhì)量=10g-1.17g+1.7g=10.53g
濾液的質(zhì)量=30g+10g-2.87g=37.13g
t℃時(shí)硝酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
80g
180g
×100
%=44.4%
設(shè)需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量為x
10.53g
37.13g-x
×100%=44.4%

                  x=13.4g
答:(1)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%.
(2)需要蒸發(fā)的水的質(zhì)量為13.4g.
點(diǎn)評(píng):本道題的難點(diǎn)是第二小題,不管是稀釋溶液還是蒸發(fā)溶液,稀釋前后或蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量都相等.
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