現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20g,為了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,某同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60g溶液,再向其中加入50g Ca(NO32溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后得到100g濾液,求所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,因此恰好完全反應(yīng)后,過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀,所得濾液為硝酸鈉溶液,其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
原混合物中硝酸鈉+反應(yīng)生成的硝酸鈉
濾液的質(zhì)量100g
×100%;運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差即為生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即為原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量.
解答:解:由質(zhì)量守恒定律得,生成CaCO3的質(zhì)量為:60 g+50 g-100 g=10 g
設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,生成的NaNO3的質(zhì)量為y,
Na2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2 NaNO3
106               100        170
x                 10g         y
106
x
=
100
10g
=
170
y

x=10.6 g,y=17 g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:20 g-10.6 g+17 g=26.4 g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
26.4g
100g
×100%=26.4%
答:所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%.
點(diǎn)評(píng):運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差,得出題目隱含的已知條件沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,體現(xiàn)出分析問(wèn)題的能力.
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(1)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量.
(2)混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
(3)所得溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量.
(2)混合物中Na2CO3的質(zhì)量.
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