Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得10.7克固體物質．求：
（1）生成氧氣的質量；
（2）剩余固體中二氧化錳的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可求出參加反應的氯酸鉀的質量，從而進一步求出二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設生成4.8g的氧氣需要氯酸鉀的質量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
二氧化錳是催化劑，化學反應前后質量不變，則二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g
答：（1）生成氧氣的質量為4.8g；（2）二氧化錳的質量是3.25g．

點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內(nèi)質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據(jù)氧氣質量結合化學方程式進一步計算．