Question

【題目】石灰石是鳳山豐富的礦產(chǎn)資源之一。某興趣小組為測定本地石灰石中主要成分CaCO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品隔絕空氣高溫煅燒，反應(yīng)方程式為CaCO3CaO+CO2。反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量和時間關(guān)系如下圖（假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不反應(yīng)）。

請你仔細閱讀和觀察圖像的數(shù)據(jù)，認真分析，解答下列問題：

（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。

（2）反應(yīng)時間達到_______ 時，碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______。

Answer 1

【答案】40% t2 80%

【解析】

（1）依據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算分析解答；

（2）根據(jù)圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點分析判斷；

（3）依靠二氧化碳的質(zhì)量利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=40%；

（2）圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點即為恰好反應(yīng)的時間；

（3）設(shè)12.5g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，

x=10g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=80%。