Question

【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水不僅能用于配制溶液，還能扮演其它不同的角色。

（一）某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）若用氯化鈉固體和水配制，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、___、 溶解。

（2）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液和水配置，則需20%的氯化鈉溶液質(zhì)量為 ____ g.

（二）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問(wèn)題:

（3）實(shí)驗(yàn)A中熱水的作用是提供熱量和_____；

（4）實(shí)驗(yàn)B，滴加水后看到U型管中_____. （填 “左邊”或“右邊”）液面升高。

（5）C圖所示操作的名稱(chēng)為_____________，其中玻璃棒的作用是_______________；

（6）D中電解水實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是:水是由_______________組成的。

（7）為了給上述D實(shí)驗(yàn)提供理論依據(jù)，某同學(xué)用上圖中三個(gè)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能得到正確結(jié)論的裝置為______（填序號(hào)）。由此可知驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需注意的是______（只回答一-條即可）。試從微觀(guān)角度分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是___________

Answer 1

【答案】稱(chēng)量（量取） 25 隔絕氧氣 左邊 過(guò)濾 引流 氫元素、氧元素 甲 有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變

【解析】

（1）若用氯化鈉固體和水配制，實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱(chēng)量（量�。�、溶解，故填稱(chēng)量（量取）；

（2）100g5%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×5%=5g，若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液和水配置，設(shè)需要20%的溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變可知20%x=5g，解得x=25g，故填25；

（3）可燃物燃燒需要氧氣和溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)A中熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣的作用，故填隔絕氧氣；

（4）硝酸銨溶于水吸熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，U型管中左邊液面升高，故填左邊；

（5）C圖所示操作的名稱(chēng)為過(guò)濾，故填過(guò)濾；其中玻璃棒的作用是引流，故填引流；

（6）電解水的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的，故填氫元素、氧元素；

（7）甲中在玻璃管上方加了氣球做緩沖裝置，同時(shí)構(gòu)成密閉體系，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，乙中稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳逸到空氣中，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，丙中稀鹽酸和硫酸銅不反應(yīng)，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填甲；在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的不適用質(zhì)量守恒定律等，故填有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，總質(zhì)量也就不變，故填化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變。