【題目】下列實驗操作與圖象關(guān)系對應(yīng)正確的是（　　）

選項

A

B

C

D

操作

NaOH溶液中不斷加水稀釋

水電解生成氫氣與氧氣

向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁

用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

圖象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH會逐漸變小，隨著水的不斷加入，溶液的pH無限的接近7，但不會等于7，更不會小于7，故A不正確；

B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，故B不正確；

C、向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁，鎂、鋁過量，按稀硫酸的質(zhì)量算，稀硫酸質(zhì)量相等，則生成的氫氣質(zhì)量相等，故C不正確；

D、過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑反應(yīng)較快，無催化劑反應(yīng)較慢，催化劑不改變生成物質(zhì)的質(zhì)量，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B、C、D、E、F都是氧化物，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。“-”表示相互能反應(yīng)，已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B能作氣體肥料，E是某些食品干燥劑的主要成分，D與A反應(yīng)會生成黃色溶液，請回答：

（1）F的化學(xué)式為______。

（2）E的俗名是______。

（3）C和D反應(yīng)時的現(xiàn)象是______。

（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用。某校科研小組的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)未標出）。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________；

（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____；

（3）下列有關(guān)敘述中錯誤的是_____（填序號）。

A 該技術(shù)可有效減少碳排放

B “反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作時蒸發(fā)結(jié)晶和過濾

C 能耗大是該技術(shù)的一大缺點

D “捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。

（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是______；C處酒精燈的作用是______

（3）待四氧化三鐵完全反應(yīng)后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳。可能出現(xiàn)的后果是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“侯氏制堿法” 制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品 5.6g 加入到燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至 100g 時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求：

(1) 完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是___________________________g。

(2) 100g 稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。___________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)離不開化學(xué)變化，變化實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化：

（1）Ca(OH)2變質(zhì)

①請寫出Ca(OH)2變質(zhì)的原因______（用化學(xué)方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2變質(zhì)程度

②請設(shè)計實驗確定Ca(OH)2的變質(zhì)程度，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論______。

（3）定量研究Ca(OH)2變質(zhì)程度

③配制稀鹽酸：計算配制300g質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸______g。

配制過程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______。若量取30%的鹽酸時俯視讀數(shù)，所配制的鹽酸質(zhì)量分數(shù)______5%（填大于、小于）。

④實驗測定：稱取40.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間/min

0

t1

t2

t3

t4

燒杯總質(zhì)量/g

150.0

147.8

145.6

145.6

145.6

請計算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)問題：

（1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為_____（填字母序號）；

a.稍過量的Na2CO3溶液 b.稍過量的BaCl2溶液 c.稍過量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_____；

（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_____，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200g、150g、100g、50g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請回答：

（1）_______（填序號，下同）中盛的一定是飽和溶液；______中盛的一定是不飽和溶液，______中盛的可能是飽和溶液。

（2）四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是：______。

（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度（均勻進行），固體物質(zhì)先消失的是____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體變質(zhì)程度進行探究，測定3g樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)計實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．

（1）取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品放入燒瓶中．滴入稀鹽酸，當觀察到 （填實驗現(xiàn)象），停止滴加稀鹽酸；

（2）實驗結(jié)束后，量簡內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其演數(shù)為165mL，已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2gL﹣1，則生成C02氣體的質(zhì)量為 ；（精確到 0.01）

（3）請計算3克變質(zhì)的氫氧化鈣祥品中雜質(zhì)的質(zhì)量．（精確到0.01）

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