Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。

(1)生成物X的化學(xué)式為____。

(2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為____。

(3)小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：

（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ.①____。

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。	溶液由無色變藍(lán)色，固體減少。	1.44g紅色固體一定有：②____。
②過濾、洗滌、干燥。	得紅色固體

（進行實驗）

（結(jié)論分析）

③據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因為猜想___也有相同的現(xiàn)象。

④為了進一步確定1.44g紅色固體的成分，同學(xué)們將充分反應(yīng)的固體過濾、洗滌、干燥后稱重為1.24g，通過計算后確定猜想Ⅲ正確，請你計算出1.44g紅色固體中Cu為____g、Cu2O為______g。

Answer 1

【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4 Cu、Cu2O Cu2O Ⅱ 1.08 0.36

【解析】

解：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2═CuO+X，反應(yīng)物中銅、氫、氧原子個數(shù)分別為1、2、2，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氧原子個數(shù)分別為1、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O；

(2)CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；

(3)①紅色固體的成分：Ⅲ．既有Cu也有Cu2O；

銅與硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，溶液由無色變藍(lán)色，固體減少；過濾、洗滌、干燥；得紅色固體，說明1.44g紅色固體一定有：Cu2O；

③因為猜想Ⅱ與猜想Ⅲ有相同的現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確判斷不嚴(yán)謹(jǐn)；

④設(shè)紅色固體中含Cu2O的質(zhì)量為x，

x=0.36g，

故1.44g紅色固體中Cu的質(zhì)量=1.44g-0.36g=1.08g。