Question

學校化學探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實驗HCl溶液的用量為20mL（假設(shè)兩種溶液密度均為1g/cm³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三：

 

．
【實驗探究】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗．

實驗 編號	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分數(shù)	完全反應(yīng) 的時間/s	實驗?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（I）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （II）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②				210
③	35	粗顆粒	18.25%	60
④				100

【得出結(jié)論】：

 

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Answer 1

考點：影響化學反應(yīng)速率的因素探究

專題：科學探究

分析：本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號；通過實驗探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答：解：提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)；
【實驗探究】：實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變大理石規(guī)格；
【得出結(jié)論】：通過實驗比較可知：在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．故答案為：【做出猜想】猜想三：反應(yīng)溫度；
【實驗探究】

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HCl的質(zhì)量分數(shù)
②	25	粗顆粒	9.125%
④	25	細顆粒	18.25%

【得出結(jié)論】在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．

點評：本考點屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結(jié)論．綜合性比較強，本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．