Question

【題目】小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．

（提出問題）固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？

（查閱資料）鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：

①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2

（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)　 　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　 ．

（實(shí)驗(yàn)探究）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê�少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是　 　（填寫物質(zhì)的字母代號(hào)）．

A．木炭 B．紅磷 C．硫粉

選擇的理由是　 　．

將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵��?/span>

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是　 　的混合物所致．

（評(píng)價(jià)與反思）通過上述實(shí)驗(yàn)，小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí)：　 　．

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO；

【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕；

【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；

【評(píng)價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵�等）�?/span>

【解析】

試題鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O22MgO；

【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；

【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮�量大，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；

【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)�、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．