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【題目】用圖所示裝置研究二氧化碳的性質。其中,①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球,②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

1)說明CO2密度大于空氣的實驗現象為_____;除此之外,該實驗還能研究的二氧化碳的性質是_____。

2)某同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后,觀察到棉球又變回紫色。但是,他認為此現象不足以說明“碳酸受熱發(fā)生化學反應”,理由是_____

【答案】④處濕潤的紫色棉球先變紅,①處后變紅 二氧化碳與水反應生成酸性物質 碳酸受熱揮發(fā)也可以使棉球又變回紫色(或其他合理答案)

【解析】

1)二氧化碳的密度比空氣的密度大,故會先充滿玻璃管的下部,故④處的濕潤棉球先變紅,①處后變紅。濕潤棉球變紅,而干燥棉球不變紅,說明二氧化碳能與水反應生成碳酸。

2)碳酸受熱揮發(fā)也可以使棉球又變回紫色,故不能說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】2017年10月27日央視財經報道:王者歸“錸”,中國發(fā)現超級金屬錸,制造出航空發(fā)動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息,下列有關說法不正確的是( 。

A. 錸原子的核內質子數為75 B. 錸的相對原子質量為186.2g

C. 錸的元素符號是Re D. 錸原子的核外電子數為75

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g.計算:

1)產生二氧化碳的質量是_____g

2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數;____

3)反應后所得溶液中溶質的質量分數.____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知:白磷的著火點為40℃。

1)設計B、D的目的是_____;對比____中的現象可以得出可燃物燃燒的另一個條件。

2)為了防止失火造成生命財產的損害,加油站等場所常貼有圖2圖標,其中表示禁止吸煙的是______ (填字母序號)。

3)恰當的安全措施能減少生命財產損失。下列措施正確的是_____ (填字母)。

A 燃氣泄漏,立即關閉閥門并開窗通風 B 電器著火,立即用水澆滅

C 點燃氫氣前,先檢驗氣體純度 D 住房著火,立即打開所有門窗

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】膨松劑是一種食品添加劑,它受熱分解產生的氣體,能使面胚在焙烤過程中變得松軟、多孔。碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱后發(fā)生分解反應生成二氧化碳、水和碳酸鈉,是常用的膨松劑之一。它既可以作為堿性膨松劑單獨使用,也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復合膨松劑。復合膨松劑遇水會產生二氧化碳,起到膨松作用。下列說法正確的是

A. 任何受熱分解能產生氣體的物質都可以做食品膨松劑

B. 碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為:NaHCO3CO2+ H2O + Na2CO3

C. 碳酸氫鈉做膨松劑時,必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D. 復合膨松劑應在干燥的環(huán)境中保存

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【題目】據統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

(提出問題)從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬?如何回收?

(查閱資料)

i.手機電路板中的金屬及其價格如下表所示:

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(鈀)

市場價格($/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明:Fe、CuAl、Ni的含量用質量分數(%)表示,AuAg、Pd的含量的單位為“g/t”。

iiNi的金屬活動性位于氫前;Pd的金屬活動性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。

Iii2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(實驗方案)

第一步:選擇值得回收的金屬。

依據資料i中的數據,廢舊手機中有回收價值的金屬有AuAg、Cu、Pd,原因是:①它們的市場價格較高;②_____。

第二步:設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現象

I

取一廢舊手機電路板,用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風,一段時間后,用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中,加入足量稀鹽酸浸泡

_____

III

II中未溶解的金屬電路,用蒸餾水洗凈后,放入如圖所示裝置中,進行實驗。

溶液逐漸變成藍色,仍有微量金屬固體未溶解

IV

過濾III中燒杯中的物質,洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

V

_____

得到紅色固體

(問題討論)

1)由步驟I中的現象,可推知的焊錫的物理性質是_____。

2)步驟II對應的實驗現象是_____。

3)步驟II所得溶液中,一定含有的金屬元素是_____

4)步驟V的操作是_____。

(反思交流)

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分,應進一步查閱的資料為_____。

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【題目】近日,網上的一段視頻中一名空乘人員和一名乘客用礦泉水和咖 啡等液體,扔向起火的充電寶,最終將火撲滅。一些網友認為,電器類火災應 該用干粉滅火器,而不是用水來直接滅火。也有一些網友認為,空乘人員處理 的沒錯。

1)網友認為鋰電池著火不能用水撲滅的原因是鋰的化學性質非;顫,遇 水時會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰(LiOH),寫出鋰與水的化學方程式:______________________________

2)請消防員進行實驗驗證:消防員手拿干粉滅火器迅速的撲向起火的充電 寶。只噴了沒幾下,火焰就被撲滅了。然而,僅僅過了幾秒鐘,鋰電池的殘骸 再一次燃燒了起來,而且比第一次的燃燒還要猛烈。消防員對于火焰用大量清 水持續(xù)澆滅。大約一分鐘左右,用紅外線測溫計檢查充電寶的溫度居然還有200 多攝氏度的高溫。隨后,消防員將充電寶泡入水盆中,才表示已經安全了。

只噴了沒幾下,火焰就被撲滅了的滅火原理是_________________________

鋰電池的殘骸再一次燃燒了起來的原因是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

下列說法不正確的是

A. 轉化時在溶液中生成了FeCO3沉淀,該反應的基本反應類型是復分解反應;

B. 過濾后得到的濾液中的溶質只有(NH4)2SO4;

C. 干燥過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOHCO2,此時與FeCO3反應的物質有O2H2O

D. 14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱,得到0.22gCO2,另取相同質量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(FexC與稀硫酸不反應),得到0.48gH2,則FexC的化學式是Fe3C。

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【題目】實驗小組研究制備Cu(OH)2的條件并探究其穩(wěn)定性。

(查閱資料)兩種含銅化合物的部分性質如下表所示。

化合物

Cu(OH)2

Cu4(OH)6SO4

CuO

顏色

藍色

綠色

黑色

在水中的溶解性

難溶

難溶

難溶

(進行實驗)

實驗1:室溫下,取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液進行實驗。

序號

CuSO4溶液體積/mL

NaOH溶液體積/mL

實驗現象

11

2

2

產生淺綠色沉淀

12

2

4

產生藍色沉淀

混有少量淺綠色沉淀

13

2

6

產生藍色沉淀

實驗2:將13所得混合物過濾,得到藍色沉淀,將沉淀洗滌、干燥后置于恒溫烘箱中,3h后觀察并記錄實驗現象。

序號

21

22

23

24

25

烘箱溫度/oC

40

50

60

70

80

固體是否變黑

不變黑

不變黑

不變黑

變黑

變黑

實驗3 重復實驗1-3,將所得混合物置于不同水浴溫度下,記錄實驗現象。

序號

31

32

33

34

水浴溫度/oC

0

30

60

90

出現黑色沉淀的時間

1h

3min

25s

2s

(解釋與結論)

1CuSO4溶液與NaOH溶液反應制Cu(OH)2的化學方程式為_____。

2)實驗1-1反應得到淺綠色沉淀的主要成分是______。

3)由實驗1可得出制備Cu(OH)2應控制的條件是______。

4)實驗2固體變黑的原因是_____(用化學方程式解釋)。

5)實驗3的結論是_____。

(反思與評價)

6)對比實驗2和實驗3,得出的結論是_____

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