Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

（提出問題）從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

i．手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價(jià)格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機(jī)電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（實(shí)驗(yàn)方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料i中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們的市場價(jià)格較高；②_____。

第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

序號	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊錫吹熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
II	將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡	_____
III	取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。	溶液逐漸變成藍(lán)色，仍有微量金屬固體未溶解
IV	過濾III中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)	濾紙上仍有微量金屬固體
V	_____	得到紅色固體

（問題討論）

（1）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是_____。

（2）步驟II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是_____。

（4）步驟V的操作是_____。

（反思交流）

為了確認(rèn)步驟IV中濾紙上的金屬成分，應(yīng)進(jìn)一步查閱的資料為_____。

Answer 1

【答案】它們在手機(jī)電路板中的含量高于其在礦石中的含量 熔點(diǎn)較低 溶液變成淺綠色，有無色氣泡產(chǎn)生（答出其一即可得分） Fe、Al、Ni 向IV中得到的濾液中加入鐵片（或其他合理答案） Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)（或其他合理答案）

【解析】

（1）由表可知，Au、Ag、Cu、Pd在手機(jī)中的含量遠(yuǎn)高于礦石中的含量，故要回收手機(jī)中的這些金屬。

[問題討論]（1）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是熔點(diǎn)較低。

（2）手機(jī)中的金屬鐵、鋁、鎳的活動性比氫強(qiáng)，故加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)闇\綠色，會有氣泡冒出。

（3）Fe、Al、Ni可以與稀鹽酸反應(yīng)，而其他的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，故步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是Fe、Al、Ni。

（4）步驟V中能得到紅色固體，故加入比銅活潑的金屬，如鐵等。

[反思交流]步驟III中溶液逐漸變成藍(lán)色，說明銅發(fā)生了反應(yīng)，故要確定剩余金屬的種類，還需要查資料，確定Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。