Question

7．碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料．燒杯中盛有CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物42.2g，向其中加入水168.8g后充分?jǐn)嚢�，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中不飽和溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A→B可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體繼續(xù)溶解，或產(chǎn)生氣泡（只寫(xiě)一條）．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點(diǎn)時(shí)，求此時(shí)燒杯中所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖中信息可知，至B點(diǎn)時(shí)碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）A→B過(guò)程中，碳酸鈣固體繼續(xù)溶解，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡．
故填：固體繼續(xù)溶解，或產(chǎn)生氣泡．
（2）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                         44
          146g×10%                   x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點(diǎn)時(shí)，燒杯中所得溶液的質(zhì)量為：42.2g+168.8g+146g-8.8g=348.2g，
答：當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點(diǎn)時(shí)，燒杯中所得溶液的質(zhì)量為348.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．