Question

8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別用高錳酸鉀固體、氯化鉀固體（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）、過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氧氣不一樣多，對(duì)此他們進(jìn)行了探究．
[提出問(wèn)題]相同質(zhì)量的三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量哪個(gè)多？
[理論分析]
（1）小明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)檫^(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀，其中過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小剛認(rèn)為根據(jù)計(jì)算化學(xué)式中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也能得出相同的結(jié)論，小明認(rèn)為該方法不正確，他的理由是過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制氧氣時(shí)，氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為氧氣．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
（1）根據(jù)討論確定了實(shí)驗(yàn)方案，他們?nèi)∮孟嗤�質(zhì)量的三種物質(zhì)分別制取氧氣，再通過(guò)比較反應(yīng)完全后收集到的氧氣的體積，得出了產(chǎn)生氧氣的順序?yàn)槁人徕�、高錳酸鉀、過(guò)氧化氫．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅通過(guò)另一種比較方法，也得出產(chǎn)生氧氣質(zhì)量的相同順序，該方法是：先稱(chēng)量以取用相同質(zhì)量的三種物質(zhì)分別制取氧氣，然后稱(chēng)量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，質(zhì)量減少的量即為氧氣的質(zhì)量．
[得出結(jié)論]為何理論計(jì)算與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果不同呢？小紅對(duì)藥品 觀察后認(rèn)為小明的計(jì)算中因忽略了過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使得過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量最大了，于是他們根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上的信息，重新計(jì)算，結(jié)果與實(shí)驗(yàn)的結(jié)論相同．
[實(shí)驗(yàn)反思]對(duì)探究結(jié)果他們又有了新的質(zhì)疑：催化劑是否對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有影響呢？
（1）小明認(rèn)為二氧化錳可能產(chǎn)生氧氣，他的依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳中含有氧元素，所以反應(yīng)中二氧化錳可能產(chǎn)生氧氣．
（2）小紅認(rèn)為二氧化錳為催化劑不產(chǎn)生氧氣，她的理由是反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變．

Answer 1

分析 [理論分析]
（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)要控制變量；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
[得出結(jié)論]實(shí)驗(yàn)中用的是過(guò)氧化氫溶液；
[實(shí)驗(yàn)反思]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析．

解答 解：[理論分析]（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制氧氣時(shí)，氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以不能根據(jù)計(jì)算化學(xué)式中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算相同質(zhì)量的三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．（2）過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制氧氣時(shí)，氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為氧氣；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）要探究“相同質(zhì)量的三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量哪個(gè)多？”所以取用相同質(zhì)量的三種物質(zhì)分別制取氧氣，再通過(guò)比較反應(yīng)完全后收集到的氧氣的體積，得出了產(chǎn)生氧氣的順序?yàn)槁人徕洝⒏咤i酸鉀、過(guò)氧化氫．
（2）可以先稱(chēng)量以取用相同質(zhì)量的三種物質(zhì)分別制取氧氣，然后稱(chēng)量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，質(zhì)量減少的量即為氧氣的質(zhì)量．
故答案為：（1）相同質(zhì)量（2）先稱(chēng)量以取用相同質(zhì)量的三種物質(zhì)分別制取氧氣，然后稱(chēng)量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，質(zhì)量減少的量即為氧氣的質(zhì)量
[得出結(jié)論]實(shí)驗(yàn)中用的是過(guò)氧化氫溶液，計(jì)算中忽略了過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題
故答案為：過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或過(guò)氧化氫溶液中有水）
[實(shí)驗(yàn)反思]（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不變），二氧化錳中含有氧元素，所以反應(yīng)中二氧化錳可能產(chǎn)生氧氣；
（2）二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變，所以反應(yīng)中二氧化錳不可能產(chǎn)生氧氣；
故答案為：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳中含有氧元素，所以反應(yīng)中二氧化錳可能產(chǎn)生氧氣；
（2）反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查內(nèi)容較多，綜合性強(qiáng)，考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而理解該實(shí)驗(yàn)的探究目的．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，是近幾年中考的重點(diǎn)之一，要好好把握．